有问题就有答案
Q1：对于完成同一过程的体系,经不同的途径所做的功是否一样多？
肯定不一样。功的大小取决于两个因素：力和位移，但与时间没有直接关系。除了距离，功的大小也与外力有关。只有当外力和力的方向上的位移相等时，功才相同。但是做功的速度(功率)和时间有关。1.工作：工作也叫机械工作。如果一个物体受到一个力，并且在力的方向上有一个位移，我们说这个力为这个物体做功。功是物理中代表力和位移累积的物理量，功是过程量。功等于力与物体在力的方向上通过距离的乘积，定义公式为W=FS。只有当外力f和力的方向上的位移s相等时，功才是相同的。2.比较做工作的速度方法1:做同样的工作，比较时间。时间越短，工作越快。方法二：同时做工作。你做的工作越多，你做得越快。方法：工作和时间不同，比例比。工作/时间的价值越大，工作越快。
Q2：过程所作的功大于绝热可逆过程所作的功为什么 同
理想气体可逆绝热过程的指数称为绝热指数，用表示，所以理想气体的比热比等于绝热指数。如果流体工质在一定的状态变化过程中不与外界进行热交换，这个过程称为绝热过程。当用孔板测量气体流量时，流过孔板的流体的状态变化可近似视为绝热过程。为了在测量中获得气体膨胀系数，需要知道表征被测气体绝热过程的绝热指数。如果气体可以看作理想气体，其绝热指数k是定压比热容与定容比热容之比，即对于实际气体，绝热指数与气体的类型、压力和温度有关。一般来说，单原子气体的绝热指数k为1.66，双原子气体的绝热指数k为1.41。表L-5给出的各种气体的绝热指数更准确。
Q3：经可逆和不可逆两种过程为什么不能达到同一终态
热力学系统的状态随时间的变化叫作热力学过程，简称过程。每一时刻系统都处于平衡态的过程叫准静态过程或准平衡过程。如果一个过程既可正向进行，也可逆向进行，而且在逆过程时系统经过的全部状态与正过程所经历的状态相同只是次序相反，并在每一步上消除了正过程在外界产生的影响，则原过程称为可逆过程。若无论用什么法都不能消除正过程在外界产生的影响，则原过程称为不可逆过程。事实上，没有摩擦阻力和其他损失的准静态过程一定是可逆的过程。如气缸中的理想气体在活塞作用下完成准静态的等温膨胀过程，过程中气体对外界做功和同时从恒温热源吸取热量分别为W和Q；达到终态后，若让活塞缓慢地反向运动，完成准静态的等温压缩过程，则过程将一步步地沿原过程经历的状态进行，只是方向相反，而且在每一步上外界对系统做功和系统向恒温热源放出热量的数值，恰好分别等于正过程时系统所做的功和从热源吸收的热量，并消除了原过程在外界产生的一切影响。从而说明，无摩擦和其他损失的准静态过程是可逆过程。不可逆过程的例子有向真空的自由膨胀过程（即气体起初只占据容器的一部分，然后充满其余原为真空的部分）；温度不同的两物体，通过热接触达到热平衡的过程。因为这些过程都不能在不引起外界影响的情况下而恢复原状。严格地讲，一切由大量粒子组成的系统中发生的宏观过程都是不可逆的，因为在机械运动中总伴随着摩擦损失；热传递过程中热量总是从较热的部分传到较冷的部分。这些过程中总的能量仍是守恒的，并不违反热力学第一定律。因此，必然存在另外一些基本规律，它们将对实际过程可进行的方向作出限定。这就是热力学第二定律，以及在此基础上引进的态函数熵。
Q4：为什么可逆过程做功最多
我不同意斯迈利博士给出的答案。他陈述中的P-V图结果只能说明等温可逆过程对外界做功最大。如果不是等温的呢？
Q5：等温可逆过程做功为什么比等温不可逆过程做功大？
反应过程中可逆反应持续做功啊
Q6：为什么体系自同一始态经绝热可逆与绝热不可逆过程不可能到达同一终态
它应该通过绝热不可逆膨胀比绝热可逆膨胀做更多的功。因为惯性会使膨胀产生干涉，所以干涉会产生反向运动来平衡它。不可逆，这种反向运动消耗的是机械能，这种机械能不能被膨胀做功所抵消。相反，可逆产生的反向运动可以抵消一部分膨胀功。一般来说，可逆过程是等压可逆、等温可逆和绝热可逆的。如果过程中只有一步，可逆和不可逆的最终状态是不同的，但是可以设计一个多步可逆过程来实现与不可逆过程相同的最终状态。这也是物理化学中常见的解题方法。扩展数据：由于两个过程是绝热的，所以两个系统内能的变化量是由外部功的量决定的。但是可逆膨胀过程做的外功更多，不可逆膨胀过程做的外功更少。因此，可逆过程的内能减少大于不可逆过程。因为内能只是温度和压力的函数。因此，对于具有相同初始状态和相同最终压力的系统，可逆膨胀的最终温度小于不可逆膨胀的最终温度。