有问题就有答案
- 1 Q1：10mol某气态烃在80mL氯中完全燃烧后恢复到原来状况(101000Pa,27℃)测得气体体积为70mL,求此烃分子式
- 2 Q2：常温下，10mL某烃A和80mL氧气（过量）混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为
- 3 Q3：常温下，10mL某气态烃A和80mL氧气（过量）混合，点燃使其充燃烧。恢复到原状况时，残留气体体积为65mL。
- 4 Q4：标况下,某气态烷烃10ml,与80ml氧气(过量)燃烧后回到标况,压强变为原来的55...
- 5 Q5：10ml某气态烃 在80ml过量的氧气中充分燃烧，得液态水和体积为65ml的混合气体。可以知道H2
- 6 Q6：10mol某气态烃，在50ml氧气中充分燃烧....
Q1：10mol某气态烃在80mL氯中完全燃烧后恢复到原来状况(101000Pa,27℃)测得气体体积为70mL,求此烃分子式
10毫升？十毫升，对吗？
Q2：常温下，10mL某烃A和80mL氧气（过量）混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为
CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + (y/2)H2O10mL......80mL....................................残留：65mL，体积减少25mL；1 + y/4 = 2.5；y = 6（1）C2H6；（2）C3H6；（3）C4H6。
Q3：常温下，10mL某气态烃A和80mL氧气（过量）混合，点燃使其充燃烧。恢复到原状况时，残留气体体积为65mL。
CxHy+(x+y/4)O2=点燃=xCO2+y/2 H2O若1体积CxHy完全反应，则前后体积差为x+1+y/4-x=y/4+1现在10ml点燃前后体积差为10+80-65=25ml则y/4+1=25/10y=61.若A为烷烃，则其分子式为------C2H6(CnH2n+2)2.若A为烯烃，则其分子式为------C3H6(CnH2n)3若A为炔烃，则其分子式为------ C4H6(CnH2n-2) （4）若A为芳香烃，则A的化学式为（ C6H6 ）
Q4：标况下,某气态烷烃10ml,与80ml氧气(过量)燃烧后回到标况,压强变为原来的55...
根据题意，在温度和体积相同的情况下，通过放大每种物质的体积来做这道题比较容易。如果体积为10摩尔和80摩尔，反应后气体的物质量会发生变化(减少)=(1080) * (1-55.56%)=39.996摩尔 40摩尔C5H12 N2 (3N1。
Q5：10ml某气态烃 在80ml过量的氧气中充分燃烧，得液态水和体积为65ml的混合气体。可以知道H2
不知道你想问什么关于碳氢化合物燃烧的通式cxhy (x y/4) O2==x CO2 (y/2) H2O。
Q6：10mol某气态烃，在50ml氧气中充分燃烧....
其实O2是过量的，所以35ml里面既有CO2也有O2。CxHy (x y/4)O2==xCO2 (y/2)反应前后H2O体积减少=1 y/4，即一分子气态烃的燃烧体积减少1 y/4，现在某气态烃燃烧后10ml的体积减少量为=10 50-35=25ml，所以1 y/4=25/10y=6，所以烃类可能是C2H6和C3H6。C4H6是不可能的，因为10毫升的c4h6在50毫升的氧气中无法完全燃烧。