理想气体等容条件下，熵对压强求偏导为什么等于熵对温度求偏导乘以恒压热容,理想气体熵

Q1：理想气体等容条件下，熵对压强求偏导为什么等于熵对温度求偏导乘以恒压热容？

对体积求偏导是负五分之二 体积对压强求偏导才是负七分之五 熵不变-->绝热-->dU+P*dV=0 dU=5/

Q2：双原子分子理想气体在熵一定的条件下温度对体积求偏导为什么等于负的七分之五倍T/V

体积偏导数为负2/5，体积偏导数为负5/7，熵为常数-绝热-du p * dv=0du=5/2 * NR * dtpv=nrt-d(PV)=NR * dt或：物理化-熵变化计算b带隔板的绝热定容箱，隔板两侧填充相同温度的H2O2。试求两种气体混合范围S的膨胀数据(假设两种气体都是理想气体):1摩尔O2，10，V1:1摩尔H2，20，右边的V2:热量总是从高温物体传递到低温物体，所以不引起其他变化是不可能反向传递的；(2)所有的功都可以转化为热(例如物体之间的摩擦使一部分机械能不可逆地转化为热)，但任何热机都不能将接收到的热量完全连续地转化为功(即第二类永动机无法制造)；在孤立系统中，实际过程总是使整个系统的熵趋于增加。参考来源：百度百科-熵。

Q3：双原子分子理想气体在熵一定的条件下温度对体积求偏导等于什么

物理化-熵变计算带隔板的绝热定容箱，隔板两侧充入相同温度的H2O2，V1=V2。如果隔板是泵送的，试着找出两种气体的混合范围S(假设两种气体都是理想气体)。左侧：1摩尔O2，10，右侧V1:1摩尔H2，20，V2混气情况？温度，体积变化？

Q4：请问定温下对理想气体熵取压强的偏微分得到什么？？

由热力学函数基本关系式可知，dS=dU/T+(P/T)dV. 对于理想气体，dU=0. 故dS=(P/T)dV. 再由理想气体状态方程PV=nRT得dS=(P/T)d(nRT/P). 温度恒定时，微分得dS=-nR/PdP. 取n=1，则其偏导为-R/P。

Q5：熵变与什么有关,与温度、压强是什么关系?

两者都与专注力无关。1. h与t的关系：反应焓随温度变化。在等压条件下，焓随温度的变化率为(h/t) p=CP，即等压热容，那么( h/t) p= CP，即焓随温度的变化率就是等压热容的变化值。一般情况下， h和p的关系是通过实验得到的：对于理想气体，h只取决于恒温下的温度，对于非理想气体， h也应该是一个固定值……h . 2)(PVm)A是范德瓦尔斯气体方程中的一个参数，Vm是摩尔体积，1和2是指体积变化前后的状态(体积变化可以通过等温条件或压力变化来确定)。有点乱。3. S与温度、压力的关系也是相关的。然而，公式很难表达。基本上， S与压力的关系似乎与膨胀系数有关，而 S与温度的关系是基于原始的 S加上一个根据反应前后的物种数、温度变化和摩尔等压热容积分的项.综上所述，非常麻烦==但是它们都是相关的，但是在简单的计算中通常不会考虑这些事情。

Q6：理想气体绝热节流前后，温度、压力与熵分别是怎么变化的？

在不改变内能而不改变熵的情况下，减小压强的比容(单位质量的体积)，增加焓。