苯三乙酸二氢钠溶液呈什么性,苯扎溶液

文章 7个月前 admin
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Q1:关于化学问题

楼上有什么.初中化学中的不溶性盐一般不与任何物质发生反应,除非疑难题目会与某些特定物质形成更多的不溶性盐(只需记住这一点:复分解反应形成沉淀物的本质是去溶解度较小的物质,所以是可以的)。不溶的碱可以和酸反应,初中任何酸碱都可以反应。酸碱=盐。此外,复分解反应的条件是必须生成沉淀、气体和水中的至少一种。复分解反应的本质:往离子还原方向走(溶液中的离子沉淀后被还原,生成气体或水)。另外,你说的有点乱,不知道怎么帮你.补充:化学的内容很多,不知道你想知道什么。你的问题确实有点含糊.

Q2:有机化学,

前者三元环的张力太大 而且浓碱也强亲核性的环境 后者会随着时间的推移逐步转化 所以后者市热力学产物 前者分子内反应 活化熵要小 活化能也相对比较低 所以前者是动力学产物 想要环氧为主 就尽可能提高PH 并且控制温度 但是PH不能太低 不然容易酸性开环

Q3:化学问题。。

一、有一种反应物过量的计算  课本例题:8mol H2与6mol O2充分反应,求生成水的质量。  此题给出了在化学反应中两种反应物的量,计算时应以哪种为标准呢?下面是两位同学的不同解法:  解法1:2H2+O2 2H2        1     2       6mol   n(H2O)  n(H2O)= =12mol,  m(H2O)=n(H2O)·M(H2O)=12mol×18g/mol=216g。  答:可生成216g水。  解法2:2H2+O2 2H2O      2       2      8mol    n(H2O)  n(H2O)= =8mol。  m(H2O)= n(H2O)·M(H2O)=8mol×18g/mol=144g。  答:可生成144g水。  上述两种解法,结果各不相同,至少有一种结果错误的,对于解法1,我们可以作如下分析:  根据题意,H2的物质的量为8mol,可知反应物中H2的质量为16g,而上述计算所得216g H2O中H的质量为24g(即 ),明显大于题中所给反应物H2的质量,这显然是不合理的。可见,本题中O2是过量的,不应以过量的O2的量来计算生成物H2O的量,而应以H2的量来计算。所以,当两种反应物的量都给出时,就必须考虑谁过量的问题,并以不过量的物质为依据进行计算。如果直接采用解法2所示的方法也有不妥之处,就是没有确定或难以确定计算结果的正确性。那么,对于过量问题究竟应该怎样进行化学计算呢?  实际上,广义地讲,任何化学计算都涉及到过量问题,都必须以完全反应的物质为依据进行计算,如通常说的“一定量的物质X和过量的Y充分反应……”这就明示了Y过量,应以X为依据进行化学计算。当两种反应物的量都给出时,就必须亲自判断哪种反应物过量或哪种反应物完全反应。再用不过量的那种反应物的量来进行计算,如上例的正确解法如下:  解:设恰好跟8mol H2反应的O2的物质的量为x。  2H2  +  O2 2H2O  2     1     2  8mol    x    n(H2O)  x= =4mol,  题目给出的反应物O2为6mol,所以O2是过量的,应以H2的量来计算。  n(H2O)= =8mol,  m(H2O)=n(H2O)·M(H2O)=8mol×18g/mol=144g。  答:可生成144g水。  [问题讨论]  ①过量计算的一般步骤有哪些?  过量计算通常分为两大步:  a.判断哪种反应物过量,判断时要以化学方程式为依据,根据两种已知物质的数量,运用比较的方法进行判断,所以这一步又可以分为设定未知数、写化学方程式、比较判断三个小步骤。正确判断哪种物质过量是计算的关键。  b.根据不过量(完全反应的)物质的数量进行计算,计算时仍要以化学方程式为依据,通过比例关系求出最终结果。  ②什么情况下需考虑过量问题?  a.题目给了两种反应物的量需考虑过量问题。  b.题目给出了一种反应物的量和一种生成物的量,需考虑过量问题(使所给反应物完全消耗掉)。  c.如果原题中某反应物的量以字母代替,则很多时候要通过分段讨论,进行计算。  d.如果原题给出的是两种反应物的总量,一般要通过极端假设法,进行讨论并计算。  ③怎样判断反应物中哪一种过量?  判断过量物质的方法有多种,这里介绍两种最基本的方法:  a.设未知数法。基本思路是设一反应物A的量为未知数x,由另一种反应物B的量为已知量求出x。将x值与题中所给出的反应物A的量比较大小,若计算的x值比题中给出的量小,表明另一种反应物B完全反应;若计算出来的x值大于题中给出的已知量,表明反应物A完全反应。这种方法思路清晰,易于理解,为初学者必须掌握的基本方法。  如:将1.62g铝粉放入30mL 2.5mol/L的稀硫酸中,标准状况下生成氢气多少升?  解:n(Al)= =0.06mol,  n(H2SO4)=2.5mol/L×0.03L=0.075mol,  设0.06mol Al可消耗H2SO4的物质的量为x,生成H2的体积为y。  2Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑  2mol   3mol         3×22.4L  0.06mol  x           y  ∵x= =0.09mol>0.075mol。  ∴Al过量,应以H2SO4的量进行计算。  y= =1.68L  答:生成标准状况下的氢气1.68L。  b.比值比较法。基本思路是写出化学方程式,在有关物质的化学式下面写出化学关系量,在化学关系量的下面列出题目中给出的反应物的已知量,将各反应物的化学关系量与已知量相比,求比值。比较两个比值的大小,比值小者,该反应物过量。该方法形式简单,为许多学生所采用。只是要注意理解过程,培养思维。  如:把3.0g NaI固体溶于水,通入标准状况下Cl2 0.28L,充分反应后生成I2多少克?  解:n(NaI)= =0.020mol,  n(Cl2)= =0.0125mol,  2NaI  +  Cl2  =  2NaCl+I2  2      1  0.020mol  0.0125mol   > ,0.28L Cl2过量,以NaI的量进行计算。  2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2  2mol          254g  0.020mol        m(I2)  m(I2)= =2.54g。  答:生成I2 2.54g。  [问题拓展]  ①分段讨论法:在化学计算中,当已知两种反应物的用量,且其中一种或两种以字母或其他代数符号给出时,往往需要根据数量的变化,分段讨论哪一种物质过量,并根据不过量的物质进行计算。  如:1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃,若反应前后气体的温度和压强都同(20℃ 1.01×105Pa),讨论当a的取值范围不同时,燃烧后气体的总体积V为多少。(用含a的表达式表示,假定空气中N2和O2的体积比为4∶1,其他成分可忽略不计)  【分析】已知反应前气体总体积为(1.0+a)L,其中O2为 L,求反应后气体总体积V,所以关键是要求出反应过程中体积的变化量,由于空气体积为a L是一个变量,所以必须根据化学方程式讨论当a L空气不过量和过量时的两种情况。为直观起见,我们用数轴帮助分析。  解:可能发生的反应为:  2H2 S+ O2 = 2S + 2H2O  △V减  ①   2    1           3  1.0L    L        (?)  S+O2=SO2   △V   ②   1  1    0  由于②式反应前后气体体积不变,所以分析体积变化只需以①式为依据,当H2S跟O2体积比为2∶1时,反应恰好按①式进行,此时有:   ,a=2.5  以数轴表示a的范围:  讨论:ⅰ当0≤2.5时,反应按①式进行,O2完全反应,根据方程式①有:  1∶ L=3∶△V减,△V减= = aL,  所以:V=(1.0+a)L- aL=(1.0+ a)L。  ⅱ当a>2.5时,反应按①②式进行,H2S完全反应,根据方程式①有:  2∶1.0L=3∶△V减,△V减= =1.5L,  所以:V=(1.0+a)L-1.5L=(a-0.5)L。  答:当0≤2.5时,V=(1.0+ a)L;当a>2.5时,V=(a-0.5)L。  说明:  分段讨论法的关键是如何分段,以数轴帮助分析可以使分析过程简洁明了。计算时要以不过量的物质(即完全反应的物质)的数量进行计算;当两种反应物的数量均以代数符号给出时,则以两种量之比为依据,分段讨论并计算。  ②极端假设法:若只知两种反应物A、B的总量和反应过程中的某一相关数量,则无法直接判断哪一种物质过量。对此问题常用的分析方法就是分别分析当反应物全为A,全为B,A、B以一定的比例恰好完全反应时的情况,再根据相关数量进行判断。  如:18.4g NaOH和NaHCO3的混合物固本在密闭容器中加热至约为250℃,经充分反应后,排放气体、冷却、称量,得固体16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。  【分析】在密闭容器中加热NaOH和NaHCO3的混合物时,可能发生的反应有:  NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O  ①  2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O  ②  CO2+2NaOH Na2CO3+ H2O  ③  由于②式+③式=①式,所以假定其化学反应过程为NaOH和NaHCO3以物质的量之比为1∶1的比例进行反应,当NaHCO3过量时,考虑NaHCO3分解的情况。此题的解题关键是如何判断哪种物质过量,由于已知反应前后固体物质的质量,所以要从质量之差进行分析,只要弄清楚以下三种极端情况时的差量,就比较容易判断了:①若固体全为NaOH时,固体不反应,即质量不为。②若固体全为NaHCO3时,反应后固体质量减少量最大,为18.4g× =6.79g。③当n(NaOH)∶n(NaHCO3)=1∶1,固体质量减少18.4g× =2.67g。而实际质量减少18.4g-16..6g=1.8g,因为0<1.8g<2.67g,所以相当于反应按①式进行,NaOH过量。  解:可能发生的化学反应有:    2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O  △m减  ②  2×84       44  18   62  当固体全为NaOH时,加热后质量不变;当固体全为NaHCO3时,反应后质量减少量最多;固体混合时中n(NaOH)∶n(NaHCO3)=1∶1时,设反应后质量减少为x,则依据化学方程式有:  124∶18.4=18∶x, x=2.67g。  实际质量减少18.4g-16.6g=1.8g<2.67g,所以NaOH过量,NaHCO3完全反应。  设NaOH的质量为y,则NaHCO3的质量为18.4g-y。  NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O  △m减    84           18    18.4g-y         1.8g  84∶(18.4g-y)=18∶1.8g, y=10g。  w(NaOH)= ×100%=54.3%。  答:NaOH的质量分数为54.3%

Q4:糖精的主要成分

甲苯、氯磺酸、邻甲苯胺等。糖精是一种没有热量的甜味剂。为白色结晶性粉末,不溶于水。它的甜度是蔗糖的300-500倍,不含热量。的时候舌头上会有轻微的苦味和金属味。它的钠盐易溶于水。LD50为5000 ~ 8000毫克/千克;安全允许日摄入量(ADI)为0 ~ 2.5 mg/kg。糖精可以通过邻磺基苯甲酸与氨反应来制备。主要用于食品工业,可用于牙膏、香烟和化妆品。2017年10月27日,世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理,供参考,糖精及其盐类属于三类致癌物。延伸数据:糖精的主要原料为甲苯、氯磺酸、邻甲苯胺等,均为石化产品。甲苯容易挥发燃烧,甚至引起爆炸。摄入大量甲苯后,会引起急性中毒,对人体健康危害极大。氯磺酸易吸水分解产生氯化氢气体,对人体有害,易爆炸。糖精生产过程中产生的中间物质也对人体健康有害。糖精在生产过程中也会严重污染环境。它们在人体内长期存留积累,不同程度地影响人体健康。参考来源:百度百科——糖精。

Q5:初三化学问题

一、俗名无机部分:纯碱、苏、天然碱、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 石膏:2CaSO4·.H2O  莹石:CaF2 重晶石:BaSO4 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl(SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca(OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2 我也是在找这些东西,希望有用

Q6:初中化学

NAOH是碱性干燥剂,可以干燥碱性气体,而浓硫酸是酸性干燥剂,一般可以干燥酸性气体(特殊情况下,如H2S不能干燥,因为浓硫酸氧化性强)。其他干燥剂包括P2O5、钠钙、CA CL2、无水硫酸铜等。

版权声明:admin 发表于 2021年10月23日 下午6:02。
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