Q1：关于化学问题
楼上有什么.初中化学中的不溶性盐一般不与任何物质发生反应，除非疑难题目会与某些特定物质形成更多的不溶性盐(只需记住这一点：复分解反应形成沉淀物的本质是去溶解度较小的物质，所以是可以的)。不溶的碱可以和酸反应，初中任何酸碱都可以反应。酸碱=盐水。此外，复分解反应的条件是必须生成沉淀、气体和水中的至少一种。复分解反应的本质：往离子还原方向走(溶液中的离子沉淀后被还原，生成气体或水)。另外，你说的有点乱，不知道怎么帮你.补充：化学的内容很多，不知道你想知道什么。你的问题确实有点含糊.
Q2：有机化学，
前者三元环的张力太大 而且浓碱也强亲核性的环境 后者会随着时间的推移逐步转化 所以后者市热力学产物 前者分子内反应 活化熵要小 活化能也相对比较低 所以前者是动力学产物 想要环氧为主 就尽可能提高PH 并且控制温度 但是PH不能太低 不然容易酸性开环
Q3：化学问题。。
一、有一种反应物过量的计算 课本例题：8mol H2与6mol O2充分反应，求生成水的质量。 此题给出了在化学反应中两种反应物的量，计算时应以哪种为标准呢？下面是两位同学的不同解法： 解法1：2H2+O2 2H2 1 2 6mol n(H2O) n(H2O)= =12mol， m(H2O)=n(H2O)·M(H2O)=12mol×18g/mol=216g。 答：可生成216g水。 解法2：2H2+O2 2H2O 2 2 8mol n(H2O) n(H2O)= =8mol。 m(H2O)= n(H2O)·M(H2O)=8mol×18g/mol=144g。 答：可生成144g水。 上述两种解法，结果各不相同，至少有一种结果错误的，对于解法1，我们可以作如下分析： 根据题意，H2的物质的量为8mol，可知反应物中H2的质量为16g,而上述计算所得216g H2O中H的质量为24g（即 ），明显大于题中所给反应物H2的质量，这显然是不合理的。可见，本题中O2是过量的，不应以过量的O2的量来计算生成物H2O的量，而应以H2的量来计算。所以，当两种反应物的量都给出时，就必须考虑谁过量的问题，并以不过量的物质为依据进行计算。如果直接采用解法2所示的方法也有不妥之处，就是没有确定或难以确定计算结果的正确性。那么，对于过量问题究竟应该怎样进行化学计算呢？ 实际上，广义地讲，任何化学计算都涉及到过量问题，都必须以完全反应的物质为依据进行计算，如通常说的“一定量的物质X和过量的Y充分反应……”这就明示了Y过量，应以X为依据进行化学计算。当两种反应物的量都给出时，就必须亲自判断哪种反应物过量或哪种反应物完全反应。再用不过量的那种反应物的量来进行计算，如上例的正确解法如下： 解：设恰好跟8mol H2反应的O2的物质的量为x。 2H2 + O2 2H2O 2 1 2 8mol x n(H2O) x= =4mol， 题目给出的反应物O2为6mol，所以O2是过量的，应以H2的量来计算。 n(H2O)= =8mol， m(H2O)=n(H2O)·M(H2O)=8mol×18g/mol=144g。 答：可生成144g水。 [问题讨论] ①过量计算的一般步骤有哪些？ 过量计算通常分为两大步： a．判断哪种反应物过量，判断时要以化学方程式为依据，根据两种已知物质的数量，运用比较的方法进行判断，所以这一步又可以分为设定未知数、写化学方程式、比较判断三个小步骤。正确判断哪种物质过量是计算的关键。 b．根据不过量（完全反应的）物质的数量进行计算，计算时仍要以化学方程式为依据，通过比例关系求出最终结果。 ②什么情况下需考虑过量问题？ a．题目给了两种反应物的量需考虑过量问题。 b．题目给出了一种反应物的量和一种生成物的量，需考虑过量问题（使所给反应物完全消耗掉）。 c．如果原题中某反应物的量以字母代替，则很多时候要通过分段讨论，进行计算。 d．如果原题给出的是两种反应物的总量，一般要通过极端假设法，进行讨论并计算。 ③怎样判断反应物中哪一种过量？ 判断过量物质的方法有多种，这里介绍两种最基本的方法： a．设未知数法。基本思路是设一反应物A的量为未知数x，由另一种反应物B的量为已知量求出x。将x值与题中所给出的反应物A的量比较大小，若计算的x值比题中给出的量小，表明另一种反应物B完全反应；若计算出来的x值大于题中给出的已知量，表明反应物A完全反应。这种方法思路清晰，易于理解，为初学者必须掌握的基本方法。 如：将1.62g铝粉放入30mL 2.5mol/L的稀硫酸中，标准状况下生成氢气多少升？ 解：n(Al)= =0.06mol， n(H2SO4)=2.5mol/L×0.03L=0.075mol， 设0.06mol Al可消耗H2SO4的物质的量为x，生成H2的体积为y。 2Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2mol 3mol 3×22.4L 0.06mol x y ∵x= =0.09mol>0.075mol。 ∴Al过量，应以H2SO4的量进行计算。 y= =1.68L 答：生成标准状况下的氢气1.68L。 b．比值比较法。基本思路是写出化学方程式，在有关物质的化学式下面写出化学关系量，在化学关系量的下面列出题目中给出的反应物的已知量，将各反应物的化学关系量与已知量相比，求比值。比较两个比值的大小，比值小者，该反应物过量。该方法形式简单，为许多学生所采用。只是要注意理解过程，培养思维。 如：把3.0g NaI固体溶于水，通入标准状况下Cl2 0.28L，充分反应后生成I2多少克？ 解：n(NaI)= =0.020mol， n(Cl2)= =0.0125mol， 2NaI + Cl2 = 2NaCl+I2 2 1 0.020mol 0.0125mol > ，0.28L Cl2过量，以NaI的量进行计算。 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 2mol 254g 0.020mol m(I2) m(I2)= =2.54g。 答：生成I2 2.54g。 [问题拓展] ①分段讨论法：在化学计算中，当已知两种反应物的用量，且其中一种或两种以字母或其他代数符号给出时，往往需要根据数量的变化，分段讨论哪一种物质过量，并根据不过量的物质进行计算。 如：1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都同（20℃ 1.01×105Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V为多少。（用含a的表达式表示，假定空气中N2和O2的体积比为4∶1，其他成分可忽略不计） 【分析】已知反应前气体总体积为(1.0+a)L，其中O2为 L，求反应后气体总体积V，所以关键是要求出反应过程中体积的变化量，由于空气体积为a L是一个变量，所以必须根据化学方程式讨论当a L空气不过量和过量时的两种情况。为直观起见，我们用数轴帮助分析。 解：可能发生的反应为： 2H2 S+ O2 = 2S + 2H2O △V减 ① 2 1 3 1.0L L （？） S+O2=SO2 △V ② 1 1 0 由于②式反应前后气体体积不变，所以分析体积变化只需以①式为依据，当H2S跟O2体积比为2∶1时，反应恰好按①式进行，此时有： ，a=2.5 以数轴表示a的范围： 讨论：ⅰ当0≤2.5时，反应按①式进行，O2完全反应，根据方程式①有： 1∶ L=3∶△V减，△V减= = aL， 所以：V=(1.0+a)L－ aL=(1.0+ a)L。 ⅱ当a>2.5时，反应按①②式进行，H2S完全反应，根据方程式①有： 2∶1.0L=3∶△V减，△V减= =1.5L， 所以：V=(1.0+a)L－1.5L=(a-0.5)L。 答：当0≤2.5时，V=(1.0+ a)L；当a>2.5时，V=(a-0.5)L。 说明： 分段讨论法的关键是如何分段，以数轴帮助分析可以使分析过程简洁明了。计算时要以不过量的物质（即完全反应的物质）的数量进行计算；当两种反应物的数量均以代数符号给出时，则以两种量之比为依据，分段讨论并计算。 ②极端假设法：若只知两种反应物A、B的总量和反应过程中的某一相关数量，则无法直接判断哪一种物质过量。对此问题常用的分析方法就是分别分析当反应物全为A，全为B，A、B以一定的比例恰好完全反应时的情况，再根据相关数量进行判断。 如：18.4g NaOH和NaHCO3的混合物固本在密闭容器中加热至约为250℃，经充分反应后，排放气体、冷却、称量，得固体16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。 【分析】在密闭容器中加热NaOH和NaHCO3的混合物时，可能发生的反应有： NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O ① 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ② CO2+2NaOH Na2CO3+ H2O ③ 由于②式+③式=①式，所以假定其化学反应过程为NaOH和NaHCO3以物质的量之比为1∶1的比例进行反应，当NaHCO3过量时，考虑NaHCO3分解的情况。此题的解题关键是如何判断哪种物质过量，由于已知反应前后固体物质的质量，所以要从质量之差进行分析，只要弄清楚以下三种极端情况时的差量，就比较容易判断了：①若固体全为NaOH时，固体不反应，即质量不为。②若固体全为NaHCO3时，反应后固体质量减少量最大，为18.4g× =6.79g。③当n(NaOH)∶n(NaHCO3)=1∶1，固体质量减少18.4g× =2.67g。而实际质量减少18.4g-16..6g=1.8g，因为0<1.8g<2.67g，所以相当于反应按①式进行，NaOH过量。 解：可能发生的化学反应有： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O △m减 ② 2×84 44 18 62 当固体全为NaOH时，加热后质量不变；当固体全为NaHCO3时，反应后质量减少量最多；固体混合时中n(NaOH)∶n(NaHCO3)=1∶1时，设反应后质量减少为x，则依据化学方程式有： 124∶18.4=18∶x, x=2.67g。 实际质量减少18.4g-16.6g=1.8g<2.67g，所以NaOH过量，NaHCO3完全反应。 设NaOH的质量为y，则NaHCO3的质量为18.4g-y。 NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O △m减 84 18 18.4g-y 1.8g 84∶(18.4g-y)=18∶1.8g, y=10g。 w(NaOH)= ×100%=54.3%。 答：NaOH的质量分数为54.3%
Q4：糖精的主要成分
甲苯、氯磺酸、邻甲苯胺等。糖精是一种没有热量的甜味剂。为白色结晶性粉末，不溶于水。它的甜度是蔗糖的300-500倍，不含热量。吃的时候舌头上会有轻微的苦味和金属味。它的钠盐易溶于水。LD50为5000 ~ 8000毫克/千克；安全允许日摄入量(ADI)为0 ~ 2.5 mg/kg。糖精可以通过邻磺基苯甲酸与氨反应来制备。主要用于食品工业，可用于牙膏、香烟和化妆品。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理，供参考，糖精及其盐类属于三类致癌物。延伸数据：糖精的主要原料为甲苯、氯磺酸、邻甲苯胺等，均为石化产品。甲苯容易挥发燃烧，甚至引起爆炸。摄入大量甲苯后，会引起急性中毒，对人体健康危害极大。氯磺酸易吸水分解产生氯化氢气体，对人体有害，易爆炸。糖精生产过程中产生的中间物质也对人体健康有害。糖精在生产过程中也会严重污染环境。它们在人体内长期存留积累，不同程度地影响人体健康。参考来源：百度百科——糖精。
Q5：初三化学问题
一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2 我也是在找这些东西，希望有用
Q6：初中化学
NAOH是碱性干燥剂，可以干燥碱性气体，而浓硫酸是酸性干燥剂，一般可以干燥酸性气体(特殊情况下，如H2S不能干燥，因为浓硫酸氧化性强)。其他干燥剂包括P2O5、钠钙、CA CL2、无水硫酸铜等。