有问题就有答案
Q1：化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能，是什么反应，相反呢？
化学反应中反应物是需要能量打破化学键的，生成物形成是要放出能量的，前者大总反应吸热，后者大总反应放热
Q2：反应物总键能大于生成物总键能是什么反应
首先要理解键能含义，是指断裂时所需能量大小，所以键能越大，物质越稳定，然后我们设反应中键断裂状态为A，反应前为B，反应后为C，从B到A，需要吸收能量为B的键能，从B到C，放出能量为C键能，因为C键能大，所以反应为放热求采纳为满意回答。
Q3：“一个化学反应中，生成物总键能大于反应物总键能时，反应吸热。”为什么错了？
首先要理解键能的含义，键能是指断裂所需的能量大小，所以键能越大，材料越稳定。那么我们假设反应中的断键状态是A，反应前B，反应后C，从B到A，需要吸收B的键能，从B到C，释放的能量是C键能，因为C键能大，所以反应是放热的。
Q4：反应物的总键能大于生成物的总键能该反应为放热反应
当a .h & lt；0，反应是放热的，所以A是正确的；B .在室温下，可能不容易发生放热反应，如铝热反应，所以B是错的；C .如果反应物的总键能大于产物的总键能，则反应是吸热的，所以C是正确的；D .在热化学方程中，物质化学式前面的化学计量数只表示物质的量，而不是分子的数量，所以D是正确的；所以选择b。
Q5：1.为什么生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应释放能量；反之则吸收能量大神们帮帮忙
反应物转变为生成物，要经过旧键断裂和新键形成的过程， 断裂的旧键是反应物的，需要吸收能量，吸收的能量等于反应物的键能之和； 形成的新键是生成物的，需要放出能量，放出的能量等于生成物的键能之和， 因此，生成物的总键能大于反应物的总键能，就代表了生成物放出的能量，比反应物吸收的能量要多，所以反应是放热的； 反之，生成物的总键能 小于 反应物的总键能，就代表了生成物放出的能量，比反应物吸收的能量要 少 ，所以反应是吸热的。 还需注意，反应物的总键能与生成物的总键能并没有确定的大小关系。希望采纳
Q6：为什么生成物的总键能大于反应物的总键能是放热反应
因为断裂和释放：旧化学键的断裂需要吸收热量，这样它才能有能量来断裂键。相反，新化学键的形成需要放热。