反应物总键能大于生成物总键能是什么反应,反应物的键能大于生成物的键能

文章 2年前 (2021) admin
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Q1:反应物总键能大于生成物总键能是什么反应

首先要理解键能的含义,键能是指断裂所需的能量大小,所以键能越大,材料越稳定。然后我们假设反应中的断键状态是A,反应前B,反应后C,从B到A,需要吸收能量的键能是B,从B到C,释放的能量是C键能,因为C键能大,所以反应是放热的,被接受为满意的答案。

Q2:化学反应中,生成物的总键能大于反应物的总键能,是什么反应,相反呢?

化学反应中反应物是需要能量打破化学键的,生成物形成是要放出能量的,前者大总反应吸热,后者大总反应放热

Q3:反应物的总键能大于生成物的总键能该反应为放热反应

当a .h & lt;0,反应是放热的,所以A是正确的;B .在室温下,可能不容易发生放热反应,如铝热反应,所以B是错的;C .如果反应物的总键能大于产物的总键能,则反应是吸热的,所以C是正确的;D .在热化学方程中,物质化学式前面的化学计量数只表示物质的量,而不是分子的数量,所以D是正确的;所以选择b。

Q4:“一个化学反应中,生成物总键能大于反应物总键能时,反应吸热。”为什么错了?

首先要理解键能的含义,键能是指断裂所需的能量大小,所以键能越大,材料越稳定。那么我们假设反应中的断键状态是A,反应前B,反应后C,从B到A,需要吸收B的键能,从B到C,释放的能量是C键能,因为C键能大,所以反应是放热的。

Q5:为什么反应物总键能大于生成物总键能,ΔΗ却大于0?

焓变等于反应物总键能减去生成物总键能,得到结果大于零就是吸热,小于零就是放热从原理解释,反应物断键要吸热,生成物成剑要放热,所以反应物总键能大,整个反应表现为吸热

Q6:1.为什么生成物的总键能大于反应物的总键能时,反应释放能量;反之则吸收能量大神们帮帮忙

反应物转变为生成物,要经过旧键断裂和新键形成的过程, 断裂的旧键是反应物的,需要吸收能量,吸收的能量等于反应物的键能之和; 形成的新键是生成物的,需要放出能量,放出的能量等于生成物的键能之和, 因此,生成物的总键能大于反应物的总键能,就代表了生成物放出的能量,比反应物吸收的能量要多,所以反应是放热的; 反之,生成物的总键能 小于 反应物的总键能,就代表了生成物放出的能量,比反应物吸收的能量要 少 ,所以反应是吸热的。 还需注意,反应物的总键能与生成物的总键能并没有确定的大小关系。希望采纳

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