在滴定时以产生AgBr混浊不再消失为终点,怎样避免kbr过量,若过量,如何补救,眼睛浑浊

Q1：往溶液中加入KBr溶液时,为什么滴至刚产生AgBr浑浊不消失为止?

是为了准确测出所需的KBr的体积，从而应用溶度积和配位平衡原理，算出配位[Ag(NH3)n]+中的配位数n

Q2：KCL和KBr的混合物3.87克溶于水,加过量的硝酸银溶液充分反应后，生成AgCl和AgBr沉淀6.63克，求氯化钾的质量

这个反应应该是一级化学，最好用物质的量来计算：设定原来的KCl xmol和KBr ymol。KCl agno 3=AgCl kno 3(n(KCl)=n(AgCl))KBr agno 3=agbr kno 3(n(KBR)=n(agbr))原始混合物：74.5x 119y=3.87沉淀混合物的总质量：143.5x 188y=6.63。

Q3：KCL和KBr的混合物3.87克溶于水,加过量的硝酸银溶液充分反应后，生成AgCl和AgBr沉淀6.63克，则

我用的是差值成比例的方法算的。AgCl,AgBr KBr,KCl 增加质量6.63g 3.87g 2.76g并且求出银的相对原子质量与钾的相对原子质量之差，为69那么，AgBr和AgCl比KBr,KCl多的质量就是许多个银离子比钾离子多出的质量所占据的那么设钾有x克，则有下面的比例关系39 (钾的相对原子质量） 69 （银的相对原子子质量与钾的相对原子质量差值)x 2.76g (溴化银，氯化银比氯化钾溴化钾多出来那部分质量）这样一比39：x=69:2.76求出x（1.56），再算x/3.87就能得出答案了PS：水溶液中的银离子遇到溴离子会生成淡黄色沉淀，遇碘离子生成黄色沉淀，遇氯离子生成白色沉淀，化学式都是AgX你把方法掌握了，知道怎么做就行了，没必要太在意什么固定的解题法的

Q4：用0.1mol/L AgNO3滴定KBr,终 点时溶液中CrO42-的浓度为0.005mol/L,1L溶液中还剩下多少mg溴离子。求详细...

你确定硝酸银的浓度是0.1摩尔/升吗？这个误差太大了。理想情况下，铬酸银刚刚形成，银离子的浓度为(铬酸银的KSP/0.005)0.5。溴离子的浓度为(溴化银的KSP/[银])。

Q5：银氨配离子配位数的测定

Q6：{TITLE6}

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