我要配制0.1mol/L PH=3缓冲溶液（磷酸和磷酸盐），有没有具体的配制步骤,mol是什么意思

Q1：我要配制PH=3缓冲溶液（磷酸和磷酸盐），看到你说可以这样配

ph为3：用磷酸与磷酸二氢钠配制c磷酸：c磷酸二氢钠=0.1318：1（摩尔比，浓度根据需要稀释，稀释不影响缓冲液的ph）

Q2：我要配制PH=3缓冲溶液（磷酸和磷酸盐），谁有具体的配方吗？

在酸度计跟踪检测的情况下，用滴定管将磷酸溶液滴加到一定浓度的磷酸盐溶液中，直至平板pH为3。

Q3：怎样配制0.1mol/LpH7.8磷酸盐缓冲液

配制1L 0.1mol/Lph7.8的磷酸盐缓冲溶液: 缓冲溶液计算公式： pH=pKa2-lgc(HPO4^2-) /c(H2PO4^-) 把pH=7.8和pKa2=7.2代入，4c(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)=4/1 磷酸盐浓度为0.1mol/L，就是c(H2PO4^-)+c(HPO4^2-)=0.1这样可解出缓冲溶液中两种离子的浓度。 c(HPO4^2-) = 0..02 mol/L; c(H2PO4-) =0.08 mol/L m(NaH2PO4) = 0.1×120 =12g 根据NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2Om(NaOH) = 0.02×40 = 0.8g 称取无水NaH2PO4 12克， NaOH 0.8克，加水搅拌溶解，再稀释至1 L即可。

Q4：我要配制ph=1.2和2的缓冲溶液（磷酸与磷酸盐），请问谁有配方？

ph值为3: c由磷酸和磷酸二氢钠制备的磷酸：c磷酸二氢钠=0.1318: 1(摩尔比，浓度根据需要稀释，稀释不影响缓冲液的ph值)。

Q5：0.02mol/L ph=3、4、5、7的磷酸盐缓冲溶液如果配制?请您帮帮忙.

由化学动力学平衡理论推导出的公式为：pH=pK-lg(c酸/c盐)(pK值由缓冲液对决定，pH值在pK值1的范围内)。公式认为磷酸的pK值为pK1=2.12 pK2=7.20 pK3=12.36 pH为3:用磷酸和磷酸二氢钠制备c磷酸：磷酸二氢钠为0.1318: 1。下同。应根据需要稀释浓度。稀释不影响缓冲液的pH)pH 4:不可能制备ph 5:不可能制备ph 7:用磷酸二氢钠和磷酸氢二钠制备c磷酸二氢钠：c磷酸氢二钠=1.585: 1 ph 4，可以考虑用柠檬酸制备pK1=3.13 pK2=4.76 pK3=6.40 pH 4:如果用柠檬酸和柠檬酸二氢钠制备c柠檬酸：柠檬酸二氢钠=0.1349: 1(摩尔比， 下同)，如果用柠檬酸二氢钠和柠檬酸二氢钠制备c柠檬酸二氢钠：柠檬酸二氢钠=5.754: 1 ph 5: 1。

Q6：0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法

这个具体数量只能通过公式计算确定。如果是化学使用，生理浓度不用加盐。可以使用公式[h]=(ca/CB)。ka2是磷酸的二级离解常数。Ca为磷酸二氢钠的分析浓度，Cb为磷酸氢二钠的分析浓度。这只是一个非常近似的计算，如果精度不高，可以使用。