计算0.1mol/L醋酸的PH,0.1mol/l氯化铵溶液的ph

Q1：计算用0.1mol/l的hcl溶液滴定20ml 0.1mol/l的NH3溶液,求化学计量点时溶液ph值？

（1）计量点时，HCl与NH3完全反应生成NH4Cl，浓度c(NH4Cl)=0.05000mol×L—1。查表知NH3 的＝1.8´10－5，可计算出NH4＋的离解常数＝5.6´10－10。（2）计量点前0.1％相对误差，即已加入19.98mLHCl，NH3剩余0.02mL计量点后0.1％，即已加入HCl20.02mL，与NH3完全反应后，HCl过量0.02mL

Q2：用0.1molL-1HCl标准溶液滴定20mL0.1molL-1NH3求化学计量点的PH？NH4的Ka=5.6X10^-10

（1）滴定前:溶液的PH由NH3.H2O决定 根据弱碱［OH-］=√(C.Kb)=√0.100×1.8×10＾-5次方=1.33×10＾-3 所以POH=2.88 PH=11.12

Q3：用0.1mol/L HCl滴定20ML0.1mol/L NH3至化学计量点时，溶液的PH是多少?滴

滴定产物为NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。最好使用甲基橙，其变色范围为3.1~4.4。比较接近NH4CL的酸碱度。

Q4：20ml. 0.1mol/lHCL和20ml. 0.1mol/lNH3混合后的ph怎么求？

等于完全反应生成0.05摩尔-NH4Cl H3。H2O kb=1.8x10-5nh4cl，NH4 KH的水解常数=kw/kb=5.56x10-10，公式ch=(c * KH)0.5=(0.05 KH)0.5=5.27 X10-10。计算公式：[OH]=(KBC) 1/2，(KB=1.8 10-5)扩展数据：(1)稀盐酸与酸碱指示剂反应使紫色石蕊变红，因为稀盐酸是酸性的，酸可以使石蕊变红，但无色酚酞不变色。(2)与活性金属反应生成盐和氢：Fe2 HCl=fecl2h 2Zn2 HCl=ZnCl 2h 2Mg 2 HCl=MgCl 2 H22al 6 cl=2al cl 3 3h 2来源：百度百科-稀盐酸。

Q5：用0.1mol/l的hcl滴定0.1mol/l的nh3h2o，用什么做指示剂

首先，指示剂选择甲基橙或者酚酞，而不选择紫色石蕊，因为紫色石蕊的变色范围太宽，且颜色不容易辨别。在酸碱中和滴定的过程中有一个滴定终点和反应终点。滴定终点是指指示剂变色的终点，反应终点指的是酸碱恰好完全反应时的终点。一般要尽量的让滴定终点和反应终点靠近。所以如果最终反应物是呈中性的，则甲基橙和酚酞都可以，当然最好是选择突变的颜色由浅入深，因为这样更容易辨别滴定终点。若最终反应物显酸性，则选择甲基橙；若最终反应物显碱性，则选择酚酞。用盐酸滴氢氧化钠： 甲基橙和酚酞都可以（最好选甲基橙，滴在氢氧化钠中，颜色由黄变橙）用氢氧化钠滴盐酸： 甲基橙和酚酞都可以（最好选酚酞，滴在盐酸中，颜色由无色变浅红）盐酸滴氨水 ： 甲基橙；氢氧化钠滴醋酸 ： 酚酞。如果是酸滴定碱，用甲基橙；如果是碱滴定酸，用酚酞。

Q6：用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L的氨水（pKa＝4.7）的突跃范围为从6.3到4.

pKb＝2.7的碱比NH3的pKb＝4.7大两个数量级,但滴定剂盐酸不变,所以pH突跃范围= 8.3～4.3。