有问题就有答案
Q1：有关焰色反应的问题
晕…火焰反应的第一步是将铂丝浸入浓盐酸中，在无色火焰上燃烧，所以如果样品不含钠，火焰就不会是黄色的。此外，火焰反应主要检测金属离子。其实其他一些元素在燃烧的时候也是黄色的。因此，有必要提前解释金属离子的检测。可以参考百度百科：http://ke.com/view/102013.html? WTP=TT
Q2：关于焰色反应的若干问题
但波尔关于原子中的电子跃进理论是由外向内跃进，即W外-W内=hv。如何解释？这是因为在波尔理论中是假设离原子核极远处的电子能量为0，因为电子能量的差值才是你要理解的，因为电子的能量是无法准确知道的。就以Na+为例，Na+的电子排布是2-8，那么他的跃进是由第二层跃进到原本没有电子的第三层？电子的跃迁是从外层开始的，就是最外的8个电子吸收了能量向第三层跃迁，但是因为第二的电子跃迁之后，电子层的分布不稳定。所以第二层那些跃迁到第三层的电子又释放能量，回到第二层，释放的能量是以光子的形式放出的。注意，不是说没有电子，电子层就不存在啊！既然电子的跃进是接受到了火的能量，在实验中，既然没有把煤气灯熄灭，则跃进的电子应该保持在高能量状态，有怎么回复原而释放量子？注意，不是接受火的能量，而是光子的能量，煤气灯发出的各色光中有使电子跃迁的光子，所以原子的电子能够吸收，但同时吸收后又使得原子不稳定，所以又释放出来，而释放的光子的波长在黄光的波长范围内，就使得Na的焰色反应为黄色。这是一个循环的过程。既然各种金属发出的光不同，即波长不同，根据E=hv，则他们放出的单个量子的能量不同，这是什么原因？这是因为不同的原子的外层电子分布不一样，吸收，释放所需要的能量不一样，所以放出的光的颜色不一样！换句话说，各种金属释放出的单个量子的能量为何不同？就以你说的Na+为例，它的外层电子达到了稳定状态，这时候吸收光子，只能是先从第二层向第三层跃迁，而不同层电子跃迁所需的能量不同，一句话，就是原子的外层电子的分布不一样导致它们所需的能量不一样，能量不一样，光量子才不一样既然各种金属发出的光不同，即波长不同，根据E=hv，则他们放出的单个量子的能量不同，这是什么原因？这个问题太简单，你翻翻物理书，就知道了，光子的能量与它们的频率成正比，E=hv,v就是光子的频率，E为光子的能量，光子的频率与波长的关系是，频率越大，波长越小跟各种金属的广谱线有无关系？金属的光谱线就是测得金属的外层电子的各个跃迁之后所放光子的分布，因为即使是同一层电子跃迁的能量也是不同的，
Q3：焰色反应的问题
它们的盐燃烧时会产生不同的颜色。利用火焰反应，可以根据火焰的颜色识别碱金属元素的存在。这是因为当碱金属及其盐在火焰上燃烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道。然而，能量较高的轨道中的电子是不稳定的，会迅速跃迁回能量较低的轨道。这时，多余的能量以光的形式释放出来。但发射光的波长在可见光范围内(波长为400 nm ~ 760 nm)，这样火焰才能显色。由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时的能量变化也不同，发射的光波长不同，所以发射光的颜色也不同。火焰反应不是化学变化。
Q4：焰色反应的几个问题
不是化合物形式存在是的，在化合物里不变碳颗粒在溶液中化合物形式
Q5：关于焰色反应实验的问题
焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。其原理是每种元素都有其个别的光谱。样本通常是粉或小块的形式。以一条清洁且对化学惰性的金属线（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。在化学上，常用来测试某种金属是否存在在于化合物。同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。进行焰色反应应使用铂丝（镍丝）。把嵌在玻璃棒上的铂丝在稀盐酸里蘸洗后，（这是因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发；若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色）放在酒精灯的火焰(最好是煤气灯，因为它的火焰颜色浅、温度高，若无的话用酒精喷灯也行)里灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用铂丝蘸被检验溶液，然后放在火焰上，这时就可以看到被检验溶液里所含元素的特征焰色。
Q6：关于焰色反应的一个问题！高手来！
Fe没有焰色反应，或者说Fe的电子被激发后退激时放出的光子的频率已经落在了可见光外面。