为什么制取硫酸锌时用氧化锌调PH比石灰乳好,氧化锌

Q1：为什么制取硫酸锌时用氧化锌调PH比石灰乳好？

如果使用石灰乳，虽然原料成本相对较低，但新元素钙的引入会影响产品的纯度，增加或降低分离难度，所以最好使用氧化锌，氧化锌最终会掺入产品中，而不会增加成本。

Q2：为什么用ZnO调节滤液使ph≈2

ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O反应后滤液中有多余的稀硫酸 也就是说溶液呈强酸性 那么就需要稀释呀 这时候加入氧化锌 就可以把稀硫酸反应掉了 这样溶液就成弱酸性了呀 也就是PH=2 而且用氧化锌不会引入新的杂质（其实这个题目就相当于是除杂 出去多余的稀硫酸 所有除杂的基本原理就是不能引入新的杂质 比如你要是加点氢氧化钠的话 溶液中就会有硫酸钠杂质了） 而且氧化锌是固体 便于控制加入的量 当氧化锌不再溶解时说明加入的量已经够了 再者 加入氧化锌 消耗硫酸的同时也产生的更多的硫酸锌 增加的硫酸锌溶液的浓度 便于制得硫酸锌晶体 作用：反应掉多余的稀硫酸 增加硫酸锌溶液的浓度便于制备出足够的晶体ph高了后再结晶的时候会有影响 不利于晶体的析出 而且晶体不纯 至于低嘛 应该没什么关系吧 但考虑到实验的设备 可能比较难以达到～

Q3：如何制取硫酸锌

(酸性某些金属——盐H2，H2SO4 Zn==ZnSO4 H2酸性金属氧化物——盐水，H2SO4 ZnO==H2O ZnSO4酸碱3354盐水，H2SO4 Zn(OH)2==ZnSO4 2H2O酸式盐3354新酸新盐H2SO4 ZnCO3===ZnSO4 H2O CO2。

Q4：实验室从硫酸锌如何制取氧化锌实验工艺

1.将硫酸锌和碳酸氢钠研磨混合，然后加入开水沉淀，制得Zn2(OH)2CO3。2.碳酸氢铵沉淀法制备碳碳酸锌和活性氧化锌，其特征是采用硫酸锌(特别是用锌粉还原法制备保险粉后回收的氢氧化锌，用工业硫酸溶解除去杂质)，在溶液中加入碳酸氢铵沉淀成碱式碳酸锌，经过滤、洗涤、干燥后成为碱式碳酸锌成品，经焙烧制得活性氧化锌，也适用于制备其他形式的碱式碳酸锌。Zn2(OH)2co 3=2Zn0 H2O CO2(加热)。

Q5：由锌焙砂制备硫酸锌及活性氧化锌的 相关问题

实验目的 1、了解从粗硫酸锌溶液中，除去铁、铜、镍和镉等杂质离子的原理和方法。 2、进一步提高分离、纯化和制备无机物的实验技能。 预习要点 一、预习有关沉淀溶解平衡和氧化还原等基本理论。 二、思考下列问题： 1、本实验的锌焙砂约含65%（m）ZnO，试计算用3 mol·L-1的H2SO4溶液浸取10 g锌焙砂时，需用H2SO4多少毫升？ 2、用上述H2SO4浸取锌焙砂后的溶液，若含Zn2+140 g·L-1，试计算Zn2+开始沉淀时的pH 值。 3、用KMnO4氧化Fe2+为Fe3+时，在酸性和微酸性条件下，反应产物是否一样？试写出它们的反应式。 4、如何定性鉴定硫酸锌溶液中是否存在Fe2+（或Fe3+）和Mn2+？ 5、用锌粉置换法除去硫酸锌溶液中的Cu2+，Cd2+，Ni2+时，如果检验Ni2+已除尽，是否可以认为Cu2+，Cd2+离子也已除尽。 基本原理 硫酸锌是合成锌钡白的主要原料之一，它是由锌精矿焙烧后的锌焙砂或其它含锌原料，经过酸浸、氧化、置换和再次氧化等化学反应，除去杂质后得到的。 本实验以锌焙砂为原料，除了含65%（m）左右ZnO外，还含有铁、铜、镉、钴、砷、锑和镍等杂质。在用稀硫酸浸取过程中，锌的化合物和上述一些杂质都溶入溶液中，在微酸性条件下，用KMnO4 将 Fe2+氧化为Fe3+，其中As3+ 和 Sb3+ 随Fe3+ 的水解而被除去。Cu2+，Cd2+ 和 Ni2+ 等杂质用锌粉置换法除去（除Co2+和二次氧化步骤本实验省略）。 氧化锌为白色或浅黄色球形微细粉末，难溶于水和醇，易溶于稀酸、氢氧化钠和氯化铵溶液。在空气中缓缓吸收CO2及H2O形成碱式碳酸锌。 氧化锌的制备方法很多，工业上常用氢氧化锌、碳酸锌或碱式碳酸锌分解法。如：碳酸锌加热到300℃以上即可分解，但为了提高反应速率，温度一般控制在600-800℃。 仪器和药品 分析天平、托盘天平、温度计、电热套、烧杯（250ml×2，100ml×1）、洗瓶、玻璃棒、布氏漏斗、吸滤瓶、滤纸、真空泵、淀粉-KI试纸、精密试纸、（3.8-5.4，5.5-9.0）、pH试纸（1-14）、蒸发皿、石棉网、碱式滴定管、锥形瓶（250ml×2）、高温炉、烘箱、蒸发皿（150ml）、称量瓶（临时发）。 H2SO4（3 mol·L-1），KMnO4（0.1 mol·L-1），KSCN（20%（m）），Na2S（1 mol·L-1），NH 3·H2O（2 mol·L-1），HNO3（2 mol·L-1），H2O2（3%（m）），丁二酮肟（1%（m）），锌焙砂，锌粉，ZnO，NaBiO3（S）。 NH4HCO3(S)，EDTA二钠盐标准溶液，铬黑T指示剂（络黑T﹕NaCl=1﹕50），NH3·H2O(%)，H2O2(3%)，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH10），BaCl2(0.1 mol·L-1)，基准锌（电解锌片），容量瓶（250ml），试剂瓶（500ml）。 实验步骤 一、浸出 称取10.0 g锌焙砂于烧杯中，加入约15 mL 水，再加入所需量的 3 mol·L-1H2SO4 （比理论量多加3 mL ），加热反应20-25 min，分离除去不溶物。 二、净化 加热上述溶液至近沸，用少量ZnO调节溶液的酸度到应控制的pH值（用精密pH试纸检查），滴加0.1mol·L-1KMnO4使溶液呈现浅红色，取清液检验Fe3+除尽后，再加热溶液至沸数分钟（如果KMnO4 过量太多，可滴加 3%（m）的H2O2至溶液刚褪色）。取清液检验Mn2+除尽后，过滤。溶液加热至333-343 K，加入少量锌粉，搅拌7-8 min，取清液检验Ni2+ 除尽后，再取几滴清液，滴加到0.5 mL0.3 mol·L-1的HCl溶液中，再滴入饱和H2S水，若无黄色沉淀说明Cd2+ 也除尽，过滤． 三、ZnSO4·7H2O的制备 取一半溶液加热蒸发，浓缩至表面有晶膜为止，冷却、结晶、抽滤、称重。 一、活性ZnO的制备 取另一半溶液，按化学计量比加入Na2CO3，反应生成ZnCO3·2Zn (OH)2·2H2O（生成的沉淀是否需要洗涤？如何洗涤？），ZnCO3·2Zn (OH)2·2H2O加热（温度？）生成ZnO（ZnO降温时是否需要放在干燥器中？）。 五、产品质量检验 1、杂质离子的检验： 取约1 g产品溶于5 mL水中，分别检验Fe2+，Mn2+，Cd2+ 和Ni2+是否存在，说明产品的纯度． 2、ZnO含量的测定（自行设计）： （1）准确称取ZnO（？g），加入1:1的HCl溶液将样品溶解（？mL，注意什么问题？），将溶液全部转移至250 mL 容量瓶中（如何转移？如何稀释至标线？如何摇匀？）。 （2） 用移液管（或吸量管）吸取25 mLZn2+溶液，置于250 mL锥形瓶中，逐滴加入1:1NH3·H2O，同时不断摇动锥形瓶，直至刚刚开始出现白色沉淀Zn(OH)2（为什么？），再加入pH = 10的NH3—NH4Cl的缓冲溶液5 mL，加入50 mL水（什么水？）和3滴铬黑T指示剂，用EDTA(0.05 mol·L-1)标准溶液滴定至溶液由酒红色变纯蓝色即为终点。同时做空白实验。计算Zn含量（平行测定三次）。 参考资料 1. 株洲冶炼厂《冶金读本》编写小组编，《锌的湿法冶炼》，湖南人民出版社，1973.73。 2. 徐金法，《有色金属》，1981.1，8。

Q6：