高中化学常用的酸碱指示剂有哪些
有
甲基橙（酸性指示剂）
酚酞（碱性指示剂）
石蕊溶液（酸碱都能用）
问题补充：遇到酸或碱会怎么样
回答：
甲基橙遇到酸会变红
酚酞遇到碱会变红
石蕊溶液遇到酸会变红 遇到碱会变蓝
高中化学物质名称化学式及俗称
1.酸:
盐酸:HCl,
王水： HCl,HNO3 (3:1)
醋酸:CH3COOH
蚁酸：HCOOH 硝镪水：HNO3
2.碱:
火碱.烧碱.苛性钠：NaOH;
熟石灰,消石灰 ：Ca(OH)2
波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2
碱石灰：NaOH+CaO（干燥剂）
3.盐:
石灰石.大理石 :CaCO3(主要成分) ;
胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O ;
纯碱:Na2CO3 ;
铜绿:Cu2(OH)2CO3（铜锈）
食盐:NaCl
皓矾:ZnSO4.7H2O
钡餐,重晶石:BaSO4毒重石：BaCO3
绿矾：FeSO4.7H2O
芒硝：Na2SO4.10H2O
明矾：KAl(SO4)2.12H2O
生石膏：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4.H2O
小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3
4.氧化物:
铁锈,赤铁矿:Fe2O3 ;
磁铁矿:Fe3O4
生石灰:CaO;
煤气:CO
水煤气:CO+H2
笑气：N2O
5.其它:
沼气:CH4
酒精:C2H5OH
钻石(金刚石):C
福尔马林（蚁醛）：HCHO
氯仿： CHCl3
电石气：C2H2（电石：CaC2 制乙炔）石棉：CaO·3MgO·4SiO2【CaMg3Si4O12】长石：K2O·Al2O3·6SiO2【K2Al2Si6O16】普通玻璃的大致组成：Na2O·CaO·6SiO2【CaNa2Si6O14】水泥的主要成分：3CaO·SiO2【Ca3SiO5】,2CaO·SiO2【Ca2SiO4】,3CaO·Al2O3黏土的主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O【Al2(OH)4Si2O5】
高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质）
第一章 原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近,电子出现的机会大,电子云密度越大；离核越远,电子出现的机会小,电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同,核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道,s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中,不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态,具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理,基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序.②根据构造原理,可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示,由下而上表示七个能级组,其能量依次升高；在同一能级组内,从左到右能量依次升高.基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布.3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子,转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能.常用符号I1表示,单位为kJ/mol. (1).原子核外电子排布的周期性.随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素,元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.(2).元素第一电离能的周期性变化.随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化:★同周期从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小；★同主族从上到下,第一电离能有逐渐减小的趋势.说明：①同周期元素,从左往右第一电离能呈增大趋势.电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素.Be、N、Mg、P②.元素第一电离能的运用：a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证. b.用来比较元素的金属性的强弱. I1越小,金属性越强,表征原子失电子能力强弱.(3).元素电负性的周期性变化. 元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性.随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下,元素电负性呈现减小的趋势.电负性的运用:a.确定元素类型(一般>1.8,非金属元素；1.7,离子键；碳化硅>晶体硅.6.理解金属键的含义,能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质.知道金属晶体的基本堆积,了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）.(1).金属键:金属离子和自由电子之间强烈的相互作用.请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性.晶体中的微粒导电性导热性延展性金属离子和自由电子自由电子在外加电场的作用下发生定向移动自由电子与金属离子碰撞传递热量晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用(2)①金属晶体:通过金属键作用形成的晶体.②金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小,金属键越强,熔沸点越高.如熔点：NaK>Rb>Cs．金属键的强弱可以用金属的原子7.了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）.概念表示条件共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键. A B电子对给予体 电子对接受体 其中一个原子必须提供孤对电子,另一原子必须能接受孤对电子的轨道. (1)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方提供孤对电子,一方提供空轨道而形成的共价键.(2)①.配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物.②形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道. b.配位体具有提供孤电子对的原子.③配合物的组成.④配合物的性质：配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强,配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关. 三.分子间作用力与物质的性质.1.知道分子间作用力的含义,了解化学键和分子间作用力的区别.分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用,比化学键弱得多,包括范德华力和氢键.范德华力一般没有饱和性和方向性,而氢键则有饱和性和方向性.2.知道分子晶体的含义,了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.(1).分子晶体:分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体.典型的有冰、干冰.(2).分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高. 3.了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）.NH3、H2O、HF中由于存在氢键,使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.影响物质的性质方面：增大溶沸点,增大溶解性 表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在.4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别. 四、几种比较1、离子键、共价键和金属键的比较化学键类型离子键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素金属内部实例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg2、非极性键和极性键的比较 非极性键极性键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键,共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成 3．物质溶沸点的比较（重点）（1）不同类晶体：一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大,则熔沸点高,反之则小.①离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.②分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.③原子晶体：键长越小、键能越大,则熔沸点越高.（3）常温常压下状态①熔点：固态物质>液态物质②沸点：液态物质>气态物质
怎样学好化学
往大来说，学习要看年龄段的，因为学习的能力具有阶段性。对于初中学生，刚开始学化学，主要以兴趣出发，多从化学课堂中增长见识，培养自己学习化学的兴趣，当然目前学校化学课堂可能还比较枯燥，因此可以从网络获得更多有趣的认识化学的资源，从这个过程中，可以积累许多化学知识，可以洗在初三第一学期完成这一过程。而为了考试获得更好的成绩，初三第二学期就可以专注于复习备考，可以分三阶段复习，一个学期时间足够为中考做好充分准备！而高中阶段，需要就从一开始就要进入边学习边复习的状态，因为高中化学的内容太太太多啦，如果高三才开始复习，要考高分恐怕办不下来！大学的话，就没什么发言权了，不过你应该会感觉到中学所学的都是假化学哈哈，都是皮毛，跟大学化学比起来完全不是一个层次的。
高中化学的所有常数总结
只是个人小结,总难免有些遗漏,见谅!
物质的量：Vm=22.4L/mol（标况下每摩尔气体体积）
NA=6.02*10^23（阿伏伽德罗常数不解释）
M（摩尔质量不解释,看物质喽）
反应平衡：Kw=10^-14（水的离子积,经常用到）
Ksp什么的因物质不同而不同,题目具体会给出!
K（平衡常数具体不需记忆,但做题目很多时候都要碰到）
反应热：熵和熷,计算平衡的时候取决于这两个具体公式记不清了,还带个常数,但考得不多
物质浓度：个人感觉有点记忆价值的就是98%的浓硫酸18.4mol/L了……
有机化学：CnH2n+2烃,CnH2n烯,CnH2n-2,可能是炔,有机方面感觉反应要记牢,反应条件,这里一些重要种类通式可以记记,考虑到同分异构,就不深究了
物质结构：硅碳这些原子分子键的角度有时候也是推断题的线索……
其他的我真的一下子想不起来了……高中选化学,现在基本没看过了,若有不对,欢迎指出!