有问题就有答案
除和除以的区别是什么,
幼苗
我想要个例题,每份数×份数＝总数 总数÷每份数＝份数 总数÷份数＝每份数 的题目 谢谢
某幼儿园新买一批画册,共六个班级,每个班级30本.共有多少本画册?.这应该是2-3年级的题目吧?!
得失电子配平方法技巧 得失电子配平方法技巧 1如部分还原 或氧化 具体方法 2解一般题目的的具体方法步骤和技巧 3普通例子 特殊例子 好的话我追加100分
氧化还原反应的配平,一般利用正负化合价变化总数相等的方法,即：化合价升降法.化合价升降法配平氧化还原反应的关键：
1、正确标出变价元素的化合价；
2、变价要“对口”；即：同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应时,要注意不能出现“化合价交叉”.
3、从含“全变价元素”的物质配平；
4、得失电子总数要相等.
化合价升降法配平的步骤：
1、标明变价元素的化合价. 2、列出化合价的变化数.
3、求最小公倍数.根据得失电子总数相等原则,求出使化合价升高总数等于化合价降低总数应用的系数.
4、配平全变价元素的物质.用步骤3的系数配平全变价元素的物质
5、根据原子种类和数目守恒、离子电荷守恒原则配平其余物质.
例1、 Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
标明变价的元素的化合价
列出化合价的变化数
Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
↓3×2 ↑2
求最小公倍数
Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
↓3×2×1 ↑2×3 (1、3即为相应物质的系数)
配平全变价元素的物质 (1)Fe2O3 + (3)CO ——Fe + CO2
配平其余物质 (1)Fe2O3 + (3)CO ＝(2)Fe + (3)CO2
再如 KBr + H2SO4(浓)— K2SO4 + SO2 + Br2 + H2O
Br： -1→ 0 上升1
S： +6→ +4 下降2
最小公倍数为2,但反应物中H2SO4的S不是全变价(生成物中还有K2SO4 +6价S)
所以升降法配平：
Br： -1→ 0 上升1×2
S： +6→ +4 下降2×1 1应配在生成物的SO2上,
(2)KBr + H2SO4(浓)— K2SO4 + (1)SO2 + Br2 + H2O
余下观察配平：
(2)KBr + (2)H2SO4(浓)＝ (1)K2SO4 + (1)SO2 + (1)Br2 + (1)H2O
如果实在没办法,那就用方程组：
举例：（当然这个例子很简单）
Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
用英文字母表示各分子前的系数,于是得到如下反应方程式：
A•Cu＋B•HNO3（浓） —— C•Cu(NO3)2＋D•NO2↑＋E•H2O……①
2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式,则仅根据质量守恒定律即可）.
根据原子守恒要求列出下列方程组：
A = C
B = 2E
B = 2C + D
3B = 6C + 2D + E
3、该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”,然后解方程组.
令B = 1,代入方程组得下列方程组：
A = C
1 = 2E
1 = 2C + D
3 = 6C + 2D + E
解之得：A=1/4,C=1/4,D=1/2,E=1/2
将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：
1/4Cu＋HNO3（浓） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O
然后约去分母就行了
大家都在问
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王后雄学案与尖子生学案哪个比较好,我觉得王后雄学案的排版不好,但它的题目好像很好,尖子生学案怎么样
王后雄比较好,题目有层次感,能够在做题的过程中不断提高.
用这本书的时候一定要自己先做那些例题,不要着急看答案.
例题都是经典中的经典.
做题一定不要半途而废,要把每一节都一道一道认真做过去,这样的话一本参考书足矣.
我当年就是这样的,高考最后考了640.加油吧!