烃基衍生物,烃及其衍生物的转化关系

Q1：一定量液态饱和烃的一元衍生物A,在125℃101000Pa下完全液化后，与其体积4.5倍的氧气混合

反应方程式大概可以这样CxHyO(一元衍生物)+4.5O2===xCO2+y/2 H2O2x+y/2==4.5*2+1得出4x+y=20根据 恢复到反应前的温度和压强.测得气体的密度比反应前减少了3/14.得到,反应前后质量M不变,则M/5.5*(1-3/14)=M/(x+y/2)M=44x+9y组,自己算吧,应该可以了

Q2：高 中化学

http://www.teachercn.com/Jxal/Cshxja/主要学习了有机物的基础知识，元素的价态和核外电子构型、元素符号、化学式、原子、分子和水的数量等基础知识。以前不知道，后来有人教我做题。好吧~ ~ ~ ~。

Q3：初三化学问题

一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O　 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2 我也是在找这些东西，希望有用

Q4：高中有机化学除杂鉴定问题

发一些除杂方法的总结。我复制了它们。1.气态烷烃(气态烯烃、炔烃)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗涤气体注：不允许使用酸性高锰酸钾溶液。原理：气态烯烃和炔烃中的不饱和双键和三键可与上述除杂试剂反应生成不挥发的溴代烷烃。2.汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油分馏)除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：石油产品的不同沸点范围。3.乙烯除杂试剂(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气):NaOH溶液-浓硫酸操作：气体洗涤原理：CO2、SO2可与NaOH反应成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水溶解除去，剩余的水蒸气可被浓硫酸吸收。4.乙炔(H2S、PH3、H2O)除杂试剂：硫酸铜溶液-浓硫酸操作：气体洗涤原理：H2S和PH3能与硫酸铜溶液反应生成不溶物而被除去，剩余的水蒸气能被浓硫酸吸收。5.甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：不同沸点。6.溴苯(Br2)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：Br2能与NaOH溶液反应生成盐，为强极性离子化合物，不溶于苯但溶于水(相似配伍原理)。7.硝基苯(硝酸，水)除杂试剂：水，操作：分液原理：相当于用水从硝基苯中提取硝酸。具体原理见“提取”。TNT和苦味酸的除杂可以用同样的操作。8.气态卤代烃(卤化氢)除杂试剂：水操作：气体冲洗(需要反吸装置)原理：卤化氢易溶于水，能被水吸收，而气态卤代烃不溶于水。9.乙醇(水或水溶液)除杂试剂：CaO和钠钙操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，所以只能蒸馏出无水乙醇。10.去除苯(酚)中杂质的试剂：NaOH溶液操作：分液原理：酚能与NaOH溶液反应生成酚钠，酚钠为强极性离子化合物，不溶于苯，但溶于水(类似配伍原理)。11.乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)除杂试剂：浓硫酸饱和Na2CO3溶液操作：蒸馏原理：乙酸和乙醇发生可逆酯化反应生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯和水共存于反应容器中。由于浓硫酸催化剂的存在，水和乙醇不会蒸发出系统。此时，乙酸和乙酸乙酯同时从系统中蒸发出来，冷凝并滴入装有饱和碳酸钠溶液的容器中。乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，乙酸钠溶于水但不溶于乙酸乙酯，因此与乙酸乙酯分离。在下一步中，水溶液只能通过液体分离来除去，以获得乙酸乙酯。12.乙酸乙酯(水或水溶液)除杂试剂：物理方法操作：分液原理：两者密度不同，互不相溶。

Q5：高中化学知识点整理清单

衡水内部高中化学重要知识点详解总结word文档下载链接：抽取代码：t5st复制此内容后，打开百度网盘手机App，操作起来更方便。资源有什么问题请问~

Q6：百度文库中有没有高考化学题集

有 2002年高考化学试卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Cu64一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上）1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A．Mg2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Fe3+2．C60与现代足球 有很相似的结构，它与石墨互为A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物3．下列表达方式错误的是 HA．氟化钠的电子式：Na+[:F:] B．甲基的电子式：H:C:H C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子： 4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是A．爱因斯坦 B．达尔文 C．居里夫人 D．欧拉二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上）6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O27．在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体8．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB．1 L 1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A． 、Mg2+、 、Cl B．Ba2+、K+、OH、 C．Al3+、Cu2+、 、Cl D．Na+、Ca2+、Cl、 10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A．3种 B．6种 C．9种 D．12种12．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都 -[-CH2－CF2－CF2－CF-]n-特别好的氟橡胶。它的结构简式见右图，合成它的单体为 CF3A．氟乙烯和全氟异丙烯 B．1,1－二氟乙烯和全氟丙烯C．1－三氟甲基－1,3－丁二烯 D．全氟异戊二烯13．以下实验能获得成功的是A．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色14．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图，对该化合物叙述正确的是A．属于芳香烃 B．属于卤代烃C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应15．将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是A． B． C． D． 16．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl17．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）18．在相同温度时100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量 B．电离度C．对的物质的量 D．CH3COOH的物质的量19．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2Fe3+＋2ClB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH＋ CaCO3＋H2OC．FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H+Fe2+＋H2SD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH ＋2H2O20．在常温下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A．c(A)＝c(K+) B．c(H+)＝c(OH)＜c(K+)＜c(A)C．V总≥20 mL D．V总≤20 mL21．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O¬2固体D．在NaBr溶液中通入过量氯气22．0.03 mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A．30 B．46 C．50 D．66四、（本题共24分）23．在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN＋2KOH＋Cl2KOCN＋2KCl＋H2O。被氧化的元素是_____（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：___KOCN＋___KOH＋___Cl2___CO2＋___N2＋___KCl＋___H2O（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_____g。24．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表。回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________（2）该反应为__________（填：吸热、放热）反应。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c(CO)不变（c）v正(H2)＝v逆(H2O) （d）c(CO2)＝c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)＝c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为_____℃。25．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：_____＞_____＞H2O、HF；SiH4＞PH3＞_____＞_____。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S_____H2O；CS2_____CO2；CCl4_____CF4。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是____________________（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是______________________________但求助于周期表中元素及其化合物的__________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。① 毒性 ② 沸点 ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 颜色（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④五、（本题共24分）26．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_______________________（2）甲同学设计的实验_____（填：能、不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是_____（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_____，它与溴水反应的化学方程式是_______________________________；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。  b   d （电石、水）（ ）（ ）（溴水） （a） （b） （c） （d）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。27．Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl＋Fe2O33Ag2O＋2FeCl3 阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置_____（填a、b、c）。（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式________________________________________________（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为______________________________（填写三种）。（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：_____（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为_____ （a）x＜1.5 （b）x＝1.2 （c）X≥1.5（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为_________________________和_________________________六、（本题共20分）28．松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得： （1）α－松油醇的分子式__________ （2）α－松油醇所属的有机物类别是_____ （a）醇 （b）酚 （c）饱和一元醇（3）α－松油醇能发生的反应类型是_____（a）加成 （b）水解 （c）氧化（4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α－松油醇反应的化学方程式_____________________________________（5）写结构简式：β－松油醇____________________，γ松油醇____________________29．某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：已知：(RCO)2OR’OH RCOOH＋RCOOR’合成路线： 上述流程中：（ⅰ）反应 AB仅发生中和反应，（ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀。（1）指出反应类型：反应 ② __________；反应 ④ __________（2）写出结构简式：Y ____________________；F ____________________（3）写出B＋EJ的化学方程式__________________________________（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：____________________、____________________、____________________。七、（本题共16分）30．某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式________________________________________（2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。① 此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为_____（最简整数比）。② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4•xCu(OH)2•Ca(OH)2，此种配比当x＝1时，试确定y的数值。31．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：（1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为_____L；（2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为_____L；（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。① 写出a和b的关系式；② 在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）