稳定单质,金属单质有哪些

Q1：273K,101000帕时气态单质X2的密度为1.25摩每升，则X的相对原子质量是

解决方案：在273K和101，000 Pa下，就是我们所说的标准温度和压力。在此条件下，1摩尔气体的体积约为22.4升.因此，根据摩尔密度和体积，可以计算出气体的相对分子量：1.25mol/L22.4L/mol=28 28是单质X2的相对分子量，而x的相对原子量是14。也就是说，这个元素是n；X2是N2。

Q2：容器内某理想气体温度t等于273k压强p等于101.3密度为1.25

平均根率的表达式是v=根符号(3RT/Mr)，T已知，现在需要相对分子量Mr，因为PV=nKT，两边同时乘以Mr，再除以v，如果PMr=p(密度)RT，可以得到Mr，带入表达式。

Q3：根据下列数据判断元素X的相对原子质量(1)1.01*10 5 Pa,273K时气态单质Xn的密度为d g/L,则X的相对原子质量

(1)22.4d/n(2)34-m(3)bn a/a试题分析：(1)在1.01 * 105pa、273k的标准条件下，如果取22.4L的气体，其质量将为22.4d，而此时的气体正好为1mol，因此单质的摩尔质量为22.4dg/mol。(2)如果同体积气体中物质的量相等，气态氢化物HmX的相对分子质量是NH 3的两倍，即34，那么X的相对原子质量为34-M(3)先计算出原子的物质量n=a/N A，然后按M="m/n=" bN A /a "进行评论：这个题目不难，但学生需要掌握的计算问题不是具体的数字。事实上，所有基本的化学公式和原理都适用。

Q4：根据下列数据确定元素X的相对原子质量。（1） 1.01×10 5 Pa,273 ℃时气态单质X n 的密度为d g/L，则X的

(1) 44.8 d/n (2) 34-m (m=1，2 …) (3) bn a/a (1)在恒压条件下，对于气体，V 1 /V 2=T 1 /T 2 (T t为热力学温度)。在273时，气体的摩尔体积是标准条件下的两倍，即v m=2 22.4l/mol=44.8l/mol，X n的相对分子质量为44.8d，X的相对原子质量为44.8d/n.(2)如果2)H m X的相对分子质量为17 2=34，那么X的相对原子质量为34-m (m=1，2 …)。(3)如果一个x原子的质量为b/a g，1mol x的质量为bN A /a g，那么x的相对原子质量为bN A /a。

Q5：1.01×105次方pa,273℃时气态单质X的密度为d g/l,则x的相对原子质量 求详解

由于标准的温度和压力，气体的摩尔体积为22.4L/mol，由于气态元素x的密度为dg/L，因此1molX，即22.4LX的质量为22.4dg，因此x的相对原子质量为22.4d.

Q6：1.01×105次方pa,273℃时气态单质X的密度为dg/l,则x的相对原子质量

其实这就是标况：气体摩尔体积为22.4L/mol,所以以1mol气体作为研究对象的话,它体积为22.4L,根据密度可知它质量为d*22.4g,即摩尔质量为22.4d g/mol,x的相对原子质量就是22.4d