为什么盖斯定律中化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，有微观原理吗,盖斯定律计算

Q1：盖斯定律指出了化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间状态无关．按

何如：NH3(g)HCl(g)NH4cl(s)；h=-176 kj/mol；NH3(g)H2O(l)NH3？H2O(AQ)；h=-35.1 kj/mol盐酸(克)H2O(升)盐酸(AQ)；h=-72.3 kj/mol；NH3？H2O(AQ)盐酸(AQ)NH4cl(AQ)；h=-52.3 kj/mol安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰安泰，-你好NH4Cl(s)2h2o(l)NH4Cl(AQ)；阿九h=-52.3 kj/mol-72.3 kj/mol-35.1 kj/mol-176 kj/mol)=16.3 kj/mol，阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔阿叔：16.3千焦/摩尔.

Q2：盖斯定律里:在等容或等压条件下，化学反应的反应热只与反应的始态与终态有关，而与变化的途径无关。 这

前面盖斯定律是对的，后面你要问的那个问题我都没看懂，它其实是指由一个状态a到另一个状态b，无论怎么过去的，只要这俩状态没变，那么他们之间的反应热就不变，类似于物理中的重力势能只和高度差有关（忽略质量）

Q3：盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的

a，一个反应的H是其逆反应的H的倒数，CF的H=H3H4H5，FC的H=h1H2h6，两个H是倒数，所以a是正确的；B，H=Q(产物能量之和)-Q(反应物能量之和)，A反应生成A，其H=0，所以B是正确的；c，FAH=H6，AFH=-H6，所以c错了；D，AD的H=H1 H2 H3，DA的H=H4 H5 H6，都是反数，所以D是正确的，所以选C。

Q4：1836年俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤

已知（1）NH3（g）+HCl═NH4Cl（s）；△H=-176kJ/mol（2）NH3（g）+H2O（l）═NH3（aq）；△H=-35.1kJ/mol（3）HCl（g）+H2O═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol（4）NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol根据盖斯定律方程式（4）-（1）+（2）+（3）得NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）；△H=（-52.3）-（-176）+（-35.1）+（-72.3）=+16.3kJ/mol，故答案为：+16.3kJ/mol．

Q5：1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的初状态及反应物的末状态有关，

这是盖斯定律

Q6：某一化学反应，热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。。。。。。判断对错。。。

也就是说，当不做其他功，压强或体积不变时，热效应与反应过程无关。有条件。