将干电池浸没在饱和氯化钠溶液（室温下饱和），生成了气体，且几天后生成了浅褐色粉末。,干电池 锂电池

Q1：将干电池浸没在饱和氯化钠溶液（室温下饱和），生成了气体，且几天后生成了浅褐色粉末。

浅褐色的粉末就是氯化钠与铁化学反应生成的二氧化铁。

Q2：一到化学题

答案是 Ba（OH）2分析 1. 2NH4Cl + Ba（OH）2 === BaCl2 + 2NH3（气体） + 2H2O 有气体生成 2. (NH4)2SO4 + Ba（OH）2 === BaSO4（沉淀） + 2NH3（气体） + 2H2O 有气体和沉淀生成 3. Na2SO4 + Ba（OH）2 === BaSO4(沉淀) + 2NaOH 有沉淀生成 4. 氯化钠与氢氧化钡混合无明显现象。 将 Ba（OH）2 分别加入，他们的反应现象各不相同，所以可以区分他们。

Q3：KNO3(NaCl)的除杂和NaCl(KNO3)的除杂的方法

硝酸钾(NaCl)的除杂——降温结晶可得到纯化硝酸钾——蒸发可得到纯化硝酸钾——温度越高，硝酸钾的溶解度越大，变化非常明显，氯化钠的溶解度几乎不受温度影响。根据这一特性，可以在高温下配制成饱和溶液，然后冷却至常温，析出晶体后过滤，这样滤渣就是比较纯的硝酸钾。原理是溶液冷却后，硝酸钾的溶解度会随着温度的降低而明显降低，因此会析出大量的硝酸钾，而氯化钠的溶解度在温度降低后基本不变，因此不会析出氯化钠晶体。扩展数据：常见杂质去除方法1。二氧化碳：让气体通过热氧化铜。一氧化碳(CO2):通过足够的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、氧化铜(C):在空气中燃烧混合物(在氧气流中)5、铜(铁):加入足够的稀硫酸6、铜(氧化铜):加入足够的稀硫酸7、硫酸亚铁(硫酸铜)。NaCl(Na2CO3):加足稀盐酸9、NaCl(Na2SO4):加足氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加足稀盐酸11、NaOH(Na2CO3):加足氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4):加足氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加足。16.CO2(水蒸气):通过浓硫酸。17.N2(O2):穿过热铜。18.C(CuO):通过稀硫酸。19.铁(锌):通过硫酸亚铁溶液。20.氧化钙(碳酸钙):高温煅烧。参考来源：百度百科-除杂。

Q4：氯化钠饱和溶液在通电的条件下生成烧碱和氯气还有氢气,请写出化学方程式

2NaCl 2H2O==2NaOH H2 Cl2(通电时，气体标记下方的箭头)。

Q5：求初中化学竞赛题的大题及难题

2005年全国初中学生化学素质与实验能力竞赛辽宁赛区初试试题考生注意事项：本文共五大题，满分100分，考试时间100分钟。可使用的相对原子质量：h—1c—12n—140—16na—23cl—35.5 ag—108 I选择题(共20分。符合题意的1 ~ 10个小项只有一个选项，符合题意的11 ~ 15个小项各1分，1 ~ 2个选项各2分。) 1.我省已使用乙醇汽油。乙醇是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。以下陈述中的错误如下：(a)乙醇汽油是一种新型化合物。乙醇汽油可以减少汽车有害气体的排放。汽油可以从石油中提炼出来。乙醇可以用玉米和高粱发酵生产。2.油炸食品不宜多吃，因为食品长时间油炸后产生的少量丙烯醛(化学式C3H40)等有毒物质会危害人体健康。以下关于丙烯醛的说法不正确：()a .它由碳、氢、氧三种元素组成。b .碳、氢、氧的质量比为9: 1: 2 C .分子中碳、氢、氧原子的数量比为3: 4: 1 D .在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水。3.恒温蒸发mgKN03的不饱和溶液，直到晶体沉淀。在此过程中，溶液中溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的关系可如下图所示：()4。手机用锂电池是一种新型高能电池，因其重量轻、容量大而备受重视。某锂电池的总反应可以表示为Li Mn02=LiMn02。下列说法是正确的：(a)LiMn 02是一种新的氧化物；B. limn02是锂、锰和氧的合金；c .该反应属于化学结合反应；在这个反应中，锰的化合价没有变化；5.在四种物质NH4NO3、N2、n02和NO中，n的化合价为()a. 2种、b. 3种、c. 4种和d. 5种。6.新买的铝锅和铝锅用来烧水的时候，所有用水浸泡过的地方都会变黑，因为水中含有可溶性的()a .钠盐，b .镁盐，c .铁盐，d .钙盐。7.以下化学实验的基本操作是正确的(一).将浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中，搅拌。b .用托盘秤称量药物时，将称量好的物质放在左边的盘子上，重量放在右边的盘子上。c .用滴管滴液体时，滴管应靠近试管内壁。在燃烧的酒精灯中加入酒精。8.蓝草的叶子宽大、宽厚、浓绿，广受人们的喜爱。为了让蓝草长得更旺盛，通常给蓝草施的肥料是()a .氮肥b .磷肥c .钾肥d .复合肥9。1828年，德国化学家魏勒加热无机水溶液得到尿素(NH2CONH2)，开创了有机化学合成的新时代。惠勒使用的无机物是()a. (NH4) 2c03b。nh4n03c。ch3coonh4d。nh4cno10。当水的温度和压力上升到临界点以上(t=374.3，p=22.05MPa)时，处于这种状态的水处于超临界状态，称为超临界水。超临界水具有水在正常状态下不具备的特殊性质，可以与空气、氧气和一些有机物均匀混合。如果氧气和有机物同时溶解在超临界水中，有机物可以迅速氧化成二氧化碳、氮气和水等小分子化合物。关于超临界水的错误说法是()a .超临界水可以处理有机废物b .超临界水是一种新物质c .超临界水是一种水的状态d .超临界水氧化技术不会形成二次污染11。一些学生设计了一些在实验室准备相关气体的计划。其中，()a .加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物产生氧气b .硝酸与锌反应产生氢气c .稀盐酸与生石灰反应产生二氧化碳d .稀硫酸与石灰石反应产生二氧化碳12。下列物质的稀溶液可以发生反应。然而，在那里
不可能的情况是()a .滤纸上有Ag，滤液中有Ag、Cu2、Fe2B。滤纸上有Ag和Cu，滤纸上有Ag、Cu和Fe，滤液上有Fe2 D。滤纸上有银、铜和铁，滤液中有银和铜。可行性如下：(a)氯化钙和碳酸钙的混合物可以按照溶解、过滤和蒸发的操作顺序进行分离；b)向未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液为盐酸；c)在密闭容器中燃烧磷以除去密闭容器中的氧气；d)润湿pH试纸后，用玻璃棒将食用白醋蘸在试纸上，测量其pH值15.根据这一理论，任何能给出质子(h)的分子或离子都是酸；任何能接受质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，下列物质不是碱(A). hn03b . hc03c . nh4d . s024 2。填空(共22分)16 (3分)有些食物的大概pH值如下：食物苹果葡萄牛奶玉米pH 2.9 ~ 3.3 3.5 ~ 4.5 6.3 ~ 6.6 6.8 ~ 8.8。(2)人的胃液中含有盐酸。对于胃酸过多的人来说，最好空腹吃的食物是_ _。17.(2分)臭氧(化学式O3)是一种淡蓝色气体，正常情况下有鱼腥味。臭氧不稳定，加热时很容易转化为氧气，放出大量热量。臭氧的氧化能力比氧气强得多。如果氧气通过臭氧发生器，在放电条件下，来自臭氧发生器的氧气含有3%的臭氧。(1)1)O2和O3性质不同的原因是_ _；(2)将带有火星的木条放入装有臭氧的气瓶中，可以看到_ _现象。18.(2分)如图，两根玻璃棒。逐渐靠近但不接触，却产生大量的白烟。已知NH3+HCl=NH4CI，NH4Cl在常温下是白色固体。请回答下列问题： (1)产生白烟的缘故是＿＿＿； (2)该现象说明分子具有＿＿＿的性质。 19．(5分)近年来，许多城市在公交车和出租车上推行以天然气代替汽油作燃料，不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气为燃料的汽车。这一改革的目的是＿＿＿，天然气的主要成分是＿＿＿，该主要成分燃烧的化学方程式是＿＿＿。天然气的主要成分若在煤矿的矿井里达到一定的浓度，遇到明火就会发生爆炸，称为瓦斯爆炸，为了防止瓦斯爆炸，煤矿矿井内必须采取的安全措施是＿＿＿。 20．(4分)已知置换反应：A+B→C+D。 (1)若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是＿＿＿； (2)若D为铜，化合物B的物质类别可能为＿＿＿。 21．(6分)下图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征。请你在下面的空格内填写与图B、图C中(1)、 (2)、 (3) 区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。 (1) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (3) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 三、简答题(本题共24分) 22．(3分)夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：①不要猛力碰撞；②不要在阳光下曝晒；③不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用你所学的化学知识加以解释。 23．(2分)为了延长食品的保质期，可采用真空包装的原因是什么?另外，工业上还可以采用向食品袋里充入某种性质不活泼的气体的办法，该气体可能是什么? 24．(4分)房屋失火后常用水来扑灭，实验室熄灭酒精灯则是用灯帽将其盖灭。这两种灭火方法依据的原理依次是：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。请你依据上述原理，各举一种生活中常用的灭火方法：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 25．(6分)已知某不纯的硝酸钠中混有一种、两种或三种杂质，为了确定不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，一位同学设计了以下实验过程： 请回答下列问题： (1)操作I和Ⅱ是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)经分析，杂质成分的可能性有以下几种情况：(用化学式表示) 若含有一种杂质，则是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 若含有两种杂质，则可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 若有三种杂质，则可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 26．(9分)用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物。因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂Cl02。 Cl02是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59．0℃，沸点：11．0℃，冷却至11．0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。C102易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。 (1)制取Cl02的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaCl03氧化浓盐酸制取Cl02(Kestiog法)同时有Cl2生成，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)国最近研究成功用Cl2氧化NaCl02(N2保护下)制取CIO2，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；此法与Kestiog法相比，其优点是＿＿＿。 (3)工业上也可以在60℃时，、用稍加潮湿的KClO3与草酸(HOOCCOOH)反应制取Cl02。某实验小组用下图所示装置制取并收集Cl02，在装置图中A为Cl02的发生装置，B为Cl02的收集装置，C为尾气吸收装置。请问： ①为了保证实验成功，在A装置外面需加＿＿＿、B装置外面需加＿＿＿； ②C中所盛放的药品是＿＿＿。 四、实验题(本题共21分) 27．(6分)通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题： (1)加热固体物质制取气体，可选用的发生装置是＿＿＿； (2)实验室制取C02应选用的发生装置是＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (3)选用E和F收集气体，分别利用的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (4)小林准备用装置B加热KMn04来制取O2，你认为这样做可能产生的后果是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 28．(8分)李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测： ①Fe；②Fe203；③Fe304；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。 请回答下列问题： (1)你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是：＿＿＿和＿＿＿(填序号)，理由是＿＿＿；你认为黑色粉末还可能是＿＿＿，理由是＿＿＿。 (2)李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉。你认为李同学的结论对吗?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿。 29．(7分)某食品包装袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。 (1)生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)某同学对干燥剂作了一系列探究，其实验方案如下，请你完成下列实验报告。 问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂? 取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。 不发热 问题2：猜想变质后的物质可能是什么?＿＿＿＿＿＿＿ 五、计算题(本题共13分) 30． (6分)电解18g水能产生多少克氧气?甲、乙两位同学分别采用了两种不同的计算方法。 甲同学的解法 乙同学的解法 解：设产生氧气的质量为x 36 32 18g x 答：能产生16g氧气。 解：水分子中氧元素的质量分数： =88．89％ 氧气的质量为：18×88.89％=16g 答：能产生16g氧气。 请你回答下列问题： (1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗? (2)对“17g过氧化氢完全分解(化学方程式为：)能产生多少克氧气?”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看，请把能用的解法过程写出来。 (3)你认为在什么情况下，甲、乙两位同学的解法都能使用? 31．(7分)有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12．35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14．35g。计算．： (1)混合物中，氯化钠的质量。 (2)反应后滤液中溶质的质量分数。 参考答案及评分标准 说明： 1．各类题目中，只要考生回答合理，均按正确答案给分． 2．书写化学方程式时，化学式有错误、未配平或未注明反应条件的不得分． 一、选择题(共20分) 1.A 2．B 3．D 4．C 5．D 6．C 7．B 8．A 9．D 10．B 11．A 12．C 13．B、D 14．A、C 15．A、C 二、填空题(共22分) 16．(每空1分)(1)苹果汁；红 (2)玉米 17．(每空1分)(1)O2和O3的分子构成不同：(2)木条立即燃烧 18．(每空1分)(1)NH3和HCl反应生成了白色固体NH4Cl颗粒：(2)不断运动 19．减少大气污染，改善城市空气质量(1分)；CH4(1分)； (2分)： 通风、严禁烟火(1分) 20．(每空2分)(1)在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属 (2)盐或氧化物 21．(每空2分)(1)还原性、可燃性、双原子分子、气体、难溶于水等 (2)都是化合物、都能发生复分解反应、水溶液可使指示剂变色等 (3)与酸性氧化物反应、与酸反应等 三、简答题(共24分) 22．①汽水中溶有C02气体，且瓶内的压强高于瓶外。受到撞击时，瓶壁所受压力失衡，玻璃瓶会发生爆裂，伤及人身；(1分)②在阳光照射下，瓶内的温度升高，C02的溶解度减少，从汽水中逸出，瓶内的压强骤增，导致玻璃瓶爆裂：(1分)③冷冻时间过长，汽水结成冰，体积膨胀，使玻璃瓶破裂。(1分) 23．防止食品与氧气(或空气)接触而腐败变质(1分)： N2(1分)。 24．将可燃物温度降低到着火点以下(1分)；将可燃物与空气隔绝(1分)；吹灭蜡烛等(1分)：用锅盖盖灭着火的油锅等(1分) 25． (1)过滤(1分)：(2)CaCl2(1分)； CaCl2和NaCl或CaCl2和Ca(N03)2或Ca(N03)2和NaCl(3分) CaCl2、NaCI、Ca(N03)2(1分) 26．(1)2NaCl03+4HCl=2Cl02↑+Cl2↑+2H20+2NaCl (2分) (2)2NaCl02+Cl2=2Cl02↑+2NaCl(2分)无有害气体生成，产品易分离(2分) (3)60℃水、冰水(2分)②NaOH(1分) 四、实验题(共21分) 27．(每空1分)(1)A (2)C；反应物是固体和液体且不需要加热 (3)密度比空气大；不易溶于水 (4)试管破裂，少量高锰酸钾粉末会冲出试管。 28．(1)②(1分)：④(1分)； Fe203是红棕色的(1分)；FeCl3溶于水(1分) 碳粉(1分)；制造铁钉的铁是铁碳合金(1分) (2)不对(1分)；四氧化三铁能被磁铁吸引(1分) 29．(7分)(1) CaO+H20=Ca(OH)2 (1分)． 不能作干燥剂(1分) 碳酸钙(1分) 取小纸袋中少量固体于试管中，加入稀HCI(2分) 有气泡产生(1分) 固体中有碳酸钙(1分) 或取小纸袋中少量固体于试管中，加入稀HCl，并把产生的气体通入澄清的石灰水中 加稀HCl时有气泡产生；石灰水变浑浊 固体中有碳酸钙。 或氢氧化钙 取小纸袋中少量固体于试管中，向试管中加入水，充分溶解后取上层清液，向清液中加无色酚酞。 酚酞试液由无色变红色 固体中有氢氧化钙 五、计算题(共13分) 30．(1)正确 (1分) (2)不能 (1分) 解：设产生氧气的质量为x 68 32 17g x x=8g (2分) 答:略 (3)反应物中的某元素全部转化为所求的生成物时，两种解法才都适用。 (2分) 31.解：(1)设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y， NaCl + AgN03 === AgCl↓ + NaN03 ………………………………1分 58．5 143．5 85 x 14．35g y 58.5：143.5＝x：14．35g x＝5．85g ………………1分 143.5：85＝14.35g：y y＝8.5g ……………………1分 (2)反应后滤液中溶质的质量为12.35g—5.85g十8.5g＝15g ……………1分 反应后滤液的质量为 12.35g+27g+75g—14.35g＝100g …………2分 反应后滤液中溶质的质量分数 ……………1分 参考资料：http://news.tenglong.net/ntk/jsst/view/view_cz_50.html

Q6：氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是？

两摩尔氯化钠与两摩尔水反应生成两摩尔氢氧化钠、一摩尔氢气和一摩尔氯气。