有问题就有答案
Q1：是不是凡是有酸碱盐参加的化学反应都是离子反应啊?
不是,例如1浓硫酸与蔗糖反应【俗称黑面包反应】2氯化铵与氢氧化钙混合加热制氨气
Q2：凡是盐溶于水所得到的溶液其酸碱性与食盐一致吗？
不一致。实验的主要成分是氯化钠。氯化钠水溶液是中性的。还有一些碱性盐，如碳酸钠。碳酸钠溶液是碱性的。有一些不溶于水的盐，如碳酸钙。因此，我们不能一概而论。盐溶液不一定是酸性、碱性或中性的。但是大多数盐溶液是中性的。
Q3：初三 化学 探索碱的性质 请详细解答,谢谢! (12 13:59:58)
一、碱的性质 （一）常见的碱 1．氢氧化钠：俗称：火碱、烧碱或苛性钠 （1）物理性质：白色固体，易溶于水并放热，易吸收空气中的水分而潮解，有强腐蚀性，有涩味及滑腻感。 （2）化学性质： ①与酸碱指示剂的反应——能使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝。溶液pH>7呈碱性。 ②碱与非金属氧化物的反应：生成盐和水．（工业上常用碱液吸收有毒的酸性气体） ③与酸的反应：酸碱中和，生成盐和水（3）用途：重要的化工产品及原料：用于石油、纺织、造纸等工业；是制肥皂、洗涤剂的原料。 氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，可使用固体氢氧化钠用作干燥剂。 2．氢氧化钙：俗称：熟石灰或消石灰。 （1）物理性质：白色粉末，微溶于水——其水溶液称石灰水。 熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应而制得，反应中放出大量的热。有腐蚀性。（2）化学性质： ①与酸碱指示剂的作用：能使无色酚酞试剂变红，紫色石蕊试液变蓝。溶液pH >7呈碱性。 ②与某些非金属氧化物的反应： （澄清石灰水变浑浊。据此可检验CO2的存在） ③与酸反应：酸碱中和，生成盐和水（3）用途：制漂白粉、三合土、波尔多液的重要原料。也可改良土壤的酸性。 （二）碱的通性： 1．碱的分类和命名 （1）分类： 可分为可溶碱和不溶碱 碱的溶解性规律为常见的碱中：四种可溶，其余不溶。碱的颜色为：氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，其余为白色。 （2）命名：称氢氧化某或氢氧化亚某。 某——指金属名称。 亚——指有可变化合价的金属元素，呈低价时，金属各称前面加亚字。例：氢氧化亚铁。 2．碱溶液的导电性 事实： 氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠 等几种碱的水溶液均能导电。其它的碱均为难溶于水，故其它碱与水混合时不能使酸碱指示剂变色。 3．碱在水溶液中的电离及电离方程式： ①电离：在水分子的作用下，碱一般电离出金属阳离子和氢氧根阴离子。 ②电离方程式： 电离出来的阴离子全部是氢氧根离子—OH－。 特点：和酸的电离相似——电离出来的阴、阳离子均可自由移动，阴、阳离子的总电荷数绝对值相等，但电性相反。 4．碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根（OH－）离子的化合物，叫碱。 5．碱的通性： （1）原因：碱溶液电离时，生成的阴离子全部都是氢氧根（OH－） （2）通性： ①与酸碱指示剂的作用：能使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝。pH>7时，溶液呈碱性。 注意：不溶性的碱与酸碱指示剂作用时，指示剂不变色。 ②能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水 酸性氧化物：凡是能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，称酸性氧化物。如CO2、SO2、SO3都是酸性氧化物。一般非金属的氧化物为酸性氧化物。（但不是所有非金属的氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO等）。 ③能与酸发生中和反应，生成盐和水。 酸 + 碱 → 盐 + 水 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应，称中和反应。不可溶性碱也能与酸反应生成盐和水。【在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点】 ①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱——Ca(OH)2，生石灰是碱性氧化物——CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙——CaCO3，属于碳酸盐。 ②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。 ③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，由②的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。【典例剖析】 例1、碱性溶液一定是碱溶液吗？ 分析：碱溶液与碱性溶液是两个不同的概念。碱溶液是可溶性碱的水溶液，碱性溶液是指呈碱性的溶液，如Na2CO3、K2CO3的水溶液显碱性，但是在分类上它们不属于碱溶液而属于盐溶液。所以说碱溶液一定显碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。 例2、如何用一种试剂鉴别出盐酸、氢氧化钠、氯化钠？ 分析：方法1：把紫色石蕊试剂分别加入到三种溶液中，溶液变红色的是盐酸，溶液变蓝色的是氢氧化钠，溶液变紫色的是氯化钠。 方法2：把无色酚酞试剂分别加入到三种溶液中，使无色酚酞试液变红色的是氢氧化钠，接着取少量变红的溶液分别加入其余两只不变色的试管中，红色褪去的一只试管中装的是盐酸，红色不褪去的一只试管中装的是氯化钠 例3、碱的通性是所有碱都具有的吗？ 分析：通常所说的碱的通性是可溶性碱所具有的一些共性。对比各种碱电离的结果，可以清楚地看出，碱具有通性的原因在于它们溶于水中或熔化时能电离生成共同的离子——自由移动的氢氧根离子OH－。像Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶性碱，由于在水中难以电离出OH－，故就不具有像NaOH等可溶性碱一样的性质：如不能使指示剂变色，不能和非金属氧化物反应生成盐和水，不能和盐反应生成新盐和新碱，不能由对应的氧化物溶于水制得。但它们也具有相似的性质：如能与（可溶性）酸反应生成盐和水，受热能分解生成相应的氧化物。
Q4：凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？
不一定。例如，氧化铁与盐酸反应生成绿色亚铁和水。产生盐和水，但不产生酸和碱。中和反应必须是酸碱反应。其实反过来，这句话是对的。明白吗？很容易理解，其实很容易搞清楚，(* _ _ *)
Q5：化学小常识
1.是的。没错，根据酸碱质子理论是这样的，H2O也是两性的。2.不是的，比如BaCO3。
Q6：凡是生成盐和水的反应都是中和反应对吗
A、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，但盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，所以A是错的；B、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，所以B错了；C、盐可以参与分解反应，比如碳酸钙的分解反应，所以C是错的；D，pH=7的溶液是中性的，所以D是正确的。所以选择了D。