Q1：一道化学题
CH4+2O2=CO2+2H2O CnH2n+(3n/2)O2=nCO2+nH2O 可以知道，CH4与氧气完全反应前后体积不变， 烯烃反应后体积增加了2n-（1+3n/2）=n/2-1 则（n/2-1）*x=(1.04-1)*(5*(1+x) 根据分子量为24，有，16+14nx=24（1+x） 可以得到， x=1/4，n=4 甲烷和丁烯体积比为4：1 这是河北的会考题的最后一道，我也做了，兄弟，希望你能过，不知道你是那个市的
Q2：化学疑问
1.理性的知识必须被理解和应用。只有当它被很好地理解和应用时，它才能被更牢固地记住。2.化学计算问题是将理性的知识应用到数学计算中，计算过程中要明确计量单位。3.在掌握以上知识的基础上，有必要明确操作方法和步骤。
Q3：冶金物理化学题（求高手解答）
，化学变化产生其他重大变动物理变化：不产生其他重大变动物理性能：无化学变化表现出来的性质（如：颜色，状态，密度，气味，熔点，沸点，硬度，微溶于水，等）化学性质：在化学变化的物质的性质，表现（如：可燃性，燃烧，氧化，还原，pH值，稳定性等）纯物质：一个具有相同的物质组成 6混合物：两个或两个以上每种物质的纯物质 7，原始自然的元素：核电荷（即，质子的数目），一类原子一般 8，原子：非 9中的化学变化中的化学变化的最小的颗粒，被细分成分子：至保持一种物质的化学性质的最小粒子可分为 10，单质：纯物质相同的元素 11，化合物组成：纯物质 12组成的化学变化由不同种元素的氧化物：两种元素组成的化合物，其中的元素是氧元素 13，具有下式：的元素符号表示的材料组合物的式子 14，相对原子质量：一个碳原子作为标准值说的其它原子的质量的质量的1/12，从而原子= 的相对原子质量≈数的相对原子质量质子数+中子（主要是因为原子核的质量） 15，相对分子质量：带电荷的原子或原子的总和的相对原子质量的各原子在式 16离子：组月17日，原子结构： 原子，离子的关系： 注意：在离子的核电荷数=质子数≠时，核外电子 /> 18，基本类型的四个化学反应：①的结合反应：反应产生的物质的两种或多种物质：A + B = | AB | />②分解反应：的物质所产生的两个或两个以上的其他物质反应如：AB = A + B ③取代反应：由单质反应生成另一个单质量反应的化合物及其他化合物，如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换的组件，产生额外反应两个化合物，如：AB + CD = AD + CB 19，还原反应：在该反应中，含氧化合物的氧的反应（不属于的基本化学反应类型是取自） 氧化反应：物质与氧的化学反应（不属于化学反应的基本类型）缓慢的氧化速度很慢，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：慢氧化自燃 20，催化剂：在化学变化引起的改变的其他物质的化学反应的速率，在该物质本身，但没有改变，质量和化学变化之前和之后的化学性质（注：2H2O2 === 2H2O + O2↑此反应二氧化锰催化剂） 21，质量守恒：参与化学反应的物质，反应结束后的质量的总和相等的质量的总和生成的物质。 （反应之前和之后的原子的数目，类型，和质量是相同的;类型的元素不变） 22的解决方案：一种或几种物质分散到另一种物质，以形成均匀，稳定的混合物溶液组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体，液体或气体，固体，气体溶解在液体中，固体，气体是溶质，该液体是一种溶剂;相互溶解时，两种液体的量的溶剂比，一个小溶质的量，当水的存在下，溶液中的水的量无关，我们习惯于认为水作为溶剂，其他的溶质。） 23，固体溶解度的应用：达到饱和时的质量在一定温度下溶解在100克溶剂中的固体物质，它是已知的作为这种物质在这样的溶剂，溶解度 24，酸：电离产生的阳离子是所有的氢化合物离子如：盐酸= H +和Cl - HNO3 = H + + NO3- H2SO4 == 2H + + SO42-基地：产生的阴离子当电离所有如的氢氧根离子的化合物：KOH = K + + OH - 的NaOH ==钠+ + OH - 的Ba（OH）2 == Ba2 +离子+ 2OH - 盐：电离产生的金属离子和离子化合物如：KNO3 == K + + NO3-硫酸钠==二钠+ + SO42-BR />氯化钡== Ba2 +离子+ 2Cl联合 - 25酸性氧化物（属于非金属氧化的碱土氧化物材料）：在哪里能跟碱发生反应，形成的盐和水氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸反应，生成盐和水的氧化物 26，结晶水合物：含有结晶水的物质（如：碳酸钠0.10 H 2 O，硫酸铜。5H2O） 27，有潮解性：一种物质可以吸收空气中的水分和更改的潮汐现象风化：结晶（在室温下）的严重的氧化反应在干燥的空气中水合物 28结晶水和粉末的现象逐渐失去燃烧：可燃物与氧气闪耀燃烧的条件：①可燃物;②氧气（或空气），（3）中的可燃材??料的温度达到着火点。 基本知识，理论： 1，空气的成分：氮气占78％，21％的氧气，稀有气体占0.94％，0.03％，占二氧化碳，其他气体和杂质占0.03％ 2，主要的空气污染物：NO2，CO，SO2，H2S，NO材料 3，其它常见气体的化学式：NH3（氨气），CO（一氧化碳），CO2（二氧化碳），CH4（甲烷）， SO2（二氧化硫），SO 3（三氧化硫），NO（一氧化氮）的， NO2（二氧化氮），H 2 S（硫化氢），盐酸（氯化氢常见的酸自由基或离子：SO42-（硫酸），NO3-（硝酸）CO32-（碳酸酯），ClO3（氯酸盐）， MnO4-（高锰钢） 4的酸根），MnO42（高锰酸盐），PO43-（磷酸），CL-（氯离子）， HCO3-（碳酸氢盐）HSO4-（硫酸氢根），HPO42-（磷酸氢根）， H2PO4-（磷酸二氢根），OH-（氢氧化物），HS-（硫氢根），S2-（硫离子）， NH4 +（铵或铵离子），K +（钾离子），钙离子（钙离子），钠离子（钠离子）镁离子（镁离子），对Al3 +（铝离子），锌离子（锌离子），Fe2 +的（亚铁离子）， Fe3 +的铁离子，铜离子（铜离子），Ag +的（银离子），钡离子（钡离子）价的各种元素或原子团的上述离子的电荷数相对应：教科书P80 钾和钠的氢和银，二价钙，镁，钡，锌的价格; 12铜汞23铁，铝的三价四价硅。 （氧-2，氯酰氯氟-1 -1，，溴-1），（单质元素的化合价是0;的代数和为0的化合物中，各元素的化合价的） 5，公式和价：（1）化学意义：（1）宏观经济意义。说物质; B。所述物质的元素; ②微感：a表示该物质的一个分子; B?。表示的分子的物质构成的③的量意义：a表示的该物质在一个分子中的各原子数的比例; >湾代表的构成材料的各元素的质量比。 （2）元素的通式识字①直接与元素符号表示：。金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等; B。固态非金属。如：碳C硫S磷P C。稀有气体。如：多原子的氦（气）赫氖（气）氖氩气（气体）氩②构成一个单一的分子质量：分子由几种不同类型的原子的右下角在元素符号写上几句。 ：每个氧分子是由两个氧原子，氧的化学式O2 双原子分子的元素化学式：O2（氧），N 2（氮），H2（氢） F2 （氟气），Cl2（氯气），Br2的（液溴）多原子分子单质量公式：臭氧O3等（3）下式化合物来读取和写入：第一读写入后写入后的第一读①两个元素组成的化合物：读为“一定的”，如：MgO（氧化镁），氯化钠（氯化钠）的②的金属的二价阴离子与元素组成的化合物：读入的酸：高锰酸钾（高锰酸钾）K2MnO4（高锰酸钾） MgSO 4干燥（硫酸镁），碳酸钙（碳酸钙）（4）根据化学式判断化合价元件，写，根据元素的化合价的化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：操纵子代数和零价化合物。写化学式的步骤②根据元素的化合价：一。负元素的化合价是左，右写在元素符号和标记价; B?。是否一定数目的元素的化合价约到最简单的比例; C。交换在右下角的元素符号写的简单的比例约价交叉。 6，教材P73。记住这27个元素，符号和名称。 元素的核外电子安排:1-20（记住这个名字的元素的原子结构图）安排法：①各楼层向上行2N2电子（n表示层的数量的最外层电子的数目）（2）不超过8个（在第一层的最外层是不超过两个）③的第一行中的内层，然后充满排斥层注意：最外层电子一个最外层电子的金属原子 （比空气重）的空气法案“（不带排水收集））①瓶起来的一套行体验充满（经验纯净）与火星的木，平气瓶口，木复苏，氧气是完整的或不完整的封锁的设置全氢试管口，用大拇指靠近火焰，取出拇指点火如果“弹出”的一声，纯净的氢气，如果尖锐的爆鸣声，氢气不纯燃烧木材，扁平的集气瓶口，如果火焰熄灭，充满否则不完整的放在被放倒放注意①检查装置放在密闭（当一种药物采取以下讲究）②管口稍倾斜（防止小水珠凝结在试管口，放入试管在试管的底部破裂）③加热均匀加热，应该是第一次使试管中，然后集中在药品部分加热。 ④引流方法收集第一抽出管道撤退酒精灯（以防止水的逆流，在水箱中，使管子破裂）①检查装置的气密性②长颈漏斗口插入后的氧下表面; ③点燃氢气前，必须测试纯度氢的气体（空气，氢气量达到4％-74.2％的总体积，点燃爆炸。）①检查装置的气密性②颈漏斗嘴插入的表面下③不能用排水法收集 16日，一些重要的常见气体的性质（物理和化学性质）物质物理性质（正常条件下）的化学性质使用氧（O2）是一种无色，无味的气体，是不容易的，易溶于水，密度比空气 （稍大1）C + O2 == CO2（发出白光，放出热量） 1，对呼吸的炼钢 3，（注：O2可燃气体保护焊，但不易燃，不易燃烧）②S + O2 == SO2（空气 - 淡蓝色的火焰火焰;氧 - 紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5（产生白色烟雾，生成白色固体P2O5）④3FE + 2O2 ==四氧化三铁（剧烈燃烧，产生的火花，并放出大量的热，生成黑色固体）⑤蜡烛在氧气中燃烧，一道白光，放出氢气热 （H2）是一种无色，无味的气体，不溶于水，密度比空气大，是最轻的气体。 ①可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2的==== 2HCl的填充空气，飞行船（密度比空气大） 2氨，盐酸<BR /3，气焊，气割（易燃），提取金属（减少）②恢复： H2] +氧化铜===铜+ H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3的== 2FE + 3H2O 二氧化碳（CO2），是一种无色，无味的气体密度大于空气，能溶解于水，固体CO2称为“干冰”。 CO2 + H2O == H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定的）用于灭火（应用非易燃，不支持燃烧的性质）氧化性：CO2 + C = 2CO 碳酸钙==的CaO + CO2↑（工业CO2）一氧化碳（CO）是无色，无味的气体密度比空气略小，不溶性于水，有毒气体（1）易燃性：2CO2 2CO + O2 == （火焰是蓝色的，并放出大量的热，可用于气体燃料）燃料 2，金属冶炼/>②还原：有限公司+氧化铜===铜+ CO2的 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3的== 2FE + 3CO2 （与血液中的血红蛋白结合，破坏血液中的氧的能力）解决问题的能力及说明： 首先，国会应该帮助开始塑造的保护解决问题的能力：看颜色，看他的状态，观察其变化，初代的经验，所积累的经验。 1，共用颜色的物质：气体的大部分是一种无色，最的固体化合物是白色的，大多数的溶液无色。 一些特殊的材料颜色：黑色：二氧化锰，氧化铜，四氧化三铁，C，硫化物（硫化亚铁）蓝：硫酸铜？ 5H2O和Cu（OH）2，CuCO3含Cu2 +的解决方案液态固态O2（淡蓝色）红色：铜（亮红），氧化铁（红褐色），红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S），含Fe3 +的解决方案（棕色）绿色：硫酸亚铁？ 7H2O解决方案，含Fe2 +（浅绿色），碱式碳酸铜物[Cu2（OH）2CO3] 无色气体：N2，CO2，CO，O2，H2，CH4 彩色气体的Cl2（黄绿色），NO2（红棕色）刺激性气味的气体：NH3（气体使湿润的pH试纸变成蓝色），SO2 臭鸡蛋气味：H2S 3，共同的判断： ①白色沉淀物不溶于稀硝酸或酸的物质：硫酸钡氯化银（这两种物质）②蓝色沉淀物的Cu（OH）2，CuCO3 （3）红棕色沉淀的Fe（OH）3 的Fe（OH）2白色絮状沉淀，但沉淀在空气中很快变成灰绿色，然后转身成Fe（OH）3红褐色的沉淀物...... />④沉淀物，可溶于酸和气体（CO2）发布：不溶性碳酸盐⑤沉淀，可溶于酸，但没有气体释放：不溶于碱酸和相应的酸的氧化物触头：（1）酸性氧化物和酸与碱的盐和水： CO2 + 2NaOH ==碳酸钠+ H2O（H2CO3 + 2NaOH ==碳酸钠+ 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3反应+ H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH ==硫酸钠+ H2O H2SO4 + 2NaOH ==硫酸钠+ 2H2O ②酸性氧化物与水反应生成相应的酸：（元素相同价） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + SO3 H2O == H2SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 （描述的酸性氧化物气体可以使湿润的pH试纸变为红色） == 2NaOH
http://www.chemsky。 net/Soft/Chu31/quan/CN9/200503/1731.html
Q4：化学问题
乳酸钙：本品为α－羟基丙酸钙五水合物。含C6H10CaO6.5H2O应为98.0～103.0 ％乳酸亚铁分子式：C3H10O3Fe 结构式：(CH3CH(OH)COO)2Fe•3H2O
Q5：化学酸碱问题
常见强酸有HClO4 、HNO3、 HCl 、H2SO4，中强酸有H2SO3 、H3PO4，弱酸有HF 、HCOOH 、CH3COOH 、H2CO3 、H2S 、HClO 、C6H5OH等，酸碱质子理论认为，能电离出H+即是酸，那么广义地讲，NaHCO3 、Na2HPO4、NaH2PO4等也属于酸（HCO3— 、HPO42¬¬— 等的水溶液中还存在水解平衡，电离程度小于水解程度，溶液显碱性），了解常见酸的强弱，能解决许多问题. 一，判断复分解反应方向 酸和盐发生复分解反应规律之一是相对强酸制取相对弱酸，强酸能和它以后弱酸的盐反应，弱酸能和它以后更弱酸的盐反应，例如： HCl+CHCOONa=CHCOOH+NaCl CO2+Ca(ClO)2+H2O==CaCO3 ↓+2HClO 特例：H2S+CuSO4==CuS↓+ H2SO4 H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3等（原因是生成了极难溶解的硫化铜、硫化铅，所以弱酸氢硫酸可以制取硫酸、硝酸这样的强酸）。 二,判断复分解反应产物 多元弱酸在复分解反应中可生成正盐或酸式盐，可根据常见酸强弱知识对产物进行判断。 例1，书写离子反应方程式 二氧化碳通入苯酚钠溶液 解析：如果生成正盐Na2CO3，由于酸性C6H5OH>NaHCO3，C6H5OH能和Na2CO3继续反应，离子方程式CO32- + C6H5OH==HCO3—+ C6H5O—，最后溶液中只有HCO3-，可推知二氧化碳通入苯酚钠溶液发生的离子方程式CO2+C6H5O—+ H2O== HCO3- +C6H5OH 三，比较等物质的量浓度各酸PH值 在一定温度下，相同物质的量浓度的各种酸[H+]=Ca ，各种酸由于电离度不同，PH值不同。例如0.01mol/LHCl的PH=2，0.01mol/L的HAc的PH >2 . 四, 比较等PH值各酸物质的量浓度 在一定温度下，PH值相同的各种酸，物质的量浓度不同.例如PH=3的HCl浓度为1×10-3mol/L,PH=3的HAc浓度大于1×10-3mol/L.五,比较等PH值的各酸溶液同等倍数稀释后的PH值 同等倍数稀释等PH值的各酸溶液时，PH值呈增大的趋势，但各酸变化程度不同，强酸PH值变化程度最大，且变化程度相同；弱酸稀释过程中电离度增大，变化程度小，且变化程度各不相同，稀释结果出现了“强酸酸性弱，弱酸酸性强”的结果。 六,判断盐类能否水解及比较水解后溶液碱性强弱 弱酸生成的盐都能发生水解，且一定温度下，相同浓度的各种盐，有“越弱则越强”的水解规律。 例2，在一定温度下，CH3COONH4溶液呈中性，则相同浓度的NH4Cl 、（NH4）2CO3 NH4HCO3 、HCOONH4 、CH3COONH4 五种溶液的PH值由小到大的顺序？ 解析：由于各种盐中的阳离子相同，只需比较盐中阴离子对应酸酸性强弱，酸性HCl >HCOOH> CH3COOH> H2CO3 > HCO3—，水解程度HCOO-¬¬〈CH3COO-<HCO3-<CO32-,PH值由小到大的顺序是：NH4Cl〈 HCOONH4 〈CH3COONH4 〈NH4HCO3〈 （NH4）2CO3
Q6：化学式的 求助
一、学名、俗名及化学式金刚石、石墨：c 汞、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、盐酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO4 (7)硫酸氢盐：H2S (8)熟石灰。纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3 10H2O (11)碳酸氢钠、酸性碳酸钠：碳酸氢钠(也叫小苏打)(12)胆矾、青石、硫酸铜晶体：硫酸铜5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质Death (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、醋酸(16.6冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)常见物质的颜色状态1。白色固体：氧化镁、五氧化二磷、氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钾、KCl、碳酸钠、氯化钠、无水硫酸铜；铁和镁是银白色的(汞是银白色的液体)。黑色固体：石墨、碳粉、铁粉、CuO、MnO2、fe3o 4高锰酸钾为紫黑色3。红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：浅黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4。溶液颜色：含Cu2的地方含Fe2的溶液为浅绿色；当含有Fe3的溶液呈棕黄色时，其他溶液通常是无色的。(高锰酸钾溶液呈紫色)5。沉淀(即不溶于水的盐和碱):盐：白色: CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀硝酸)等。碱：蓝色: Cu (OH) 2红棕色: Fe (OH) 3白色:其余碱。6.(1)有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(均为无色)；(2)无色无味气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)注：有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精是一种带有特殊气体的液体。7.有毒，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(可作为杀菌剂，与熟石灰混合制成蓝色粘稠物质——波尔多液)III。物质的溶解度1。盐的溶解度所有含钾、钠、硝酸盐和铵的物质都溶于水。只有氯化银不溶于水，其他都溶于水。只有硫酸钡不溶于水，其他都溶于水。只有KCO32-、Na2CO3和(NH4)2CO3溶于水，其他不溶于水。2.碱的溶解度可溶于水的碱包括氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。在不溶性碱中，Fe(OH)3为红棕色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，其他不溶性碱为白色。(含Fe(OH)2)注：沉淀物中的AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物可溶于酸。比如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等。3.大多数酸和酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物水酸)大多数碱性氧化物不溶于水，但可溶的是氧化钡、氧化钾、氧化钙和氧化钠(碱性氧化物水碱)4。化学中最重要的元素是铝。2.地壳中最丰富的非金属元素是氧。3.空气中最丰富的物质是氮。4.最坚硬的天然物质是钻石。5.最简单的有机物是甲烷。6.金属活性序列表中活性最高的金属是钾。7.相对分子量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48，同样条件下密度最低的气体是氢气。9.最导电的金属是银。10.相对原子质量最小的原子是氢。11.熔点最低的金属是汞。12.人体中最丰富的元素是氧。13.化合物种类最多的元素是碳。14.日常生活中使用最广泛的金属是铁。
15.中国是第一个使用天然气的国家；中国最大的煤炭基地在山西省；湿法炼铜最早应用于中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“清一旦得铁，则化为铜”]，宋代应用)；最早发现电子的是英国的汤姆逊；空气由N2和氧气组成的最早结论是法国拉瓦锡。五、初中化学中的“三”。构成这种物质的三种粒子是分子、原子和离子。2.常用于还原氧化铜、氢气、一氧化碳和碳的三种还原剂。3.氢作为燃料有三大优势：资源丰富，热值高，水作为燃烧的产物不污染环境。4.构成原子的粒子一般有三种：质子、中子和电子。5.黑色金属只有三种：铁、锰和铬。6.构成物质的元素可以分为三类，即(1)金属元素，(2)非金属元素和(3)稀有气体元素。7.氧化铁有三种，化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3和(3) Fe3O4。8.解有三个特征：(1)同质性；(2)稳定性；(3)混合物。9.化学方程式有三层含义：(1)表示什么物质参与反应，结果产生什么物质；(2)反应物和产物之间分子或原子的粒子数比；(3)表示反应物和产物的质量比。化学方程式有两个原则：基于客观事实；遵循质量守恒定律。10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁和球墨铸铁。11.碳钢可分为三种：高碳钢、中碳钢和低碳钢。12.炼铁常用的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(以Fe2O3为主)；(2)磁铁矿(fe3o 4)；(3)菱铁矿。13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉和平炉。14.通常与温度有关的三个反应条件是点火、加热和高温。15.饱和溶液变成不饱和溶液有两种方式：(1)加热，(2)加入溶剂；不饱和溶液可以通过三种方式转变为饱和溶液：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：SO2、CO、NO229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子六、、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。 26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4 34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小