有问题就有答案
Q1：VA族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等元素，含VA族元素的化合物在科研和生产中
(1)在同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数的增加而增加，电子损失能力也随之增加，即越容易损失电子且电离能越小，第一电离能随着原子序数的增加而降低，因此这些元素的第一电离能的顺序为n > 1；p >。答案是：不。p >。作为；(2)As的原子序数为33，最外层有5个电子。根据结构原理，价电子的电子排列公式为4s24p3，所以核外价电子构型图如下：所以答案是：33；(3)非金属性越强，相应的氢化物越稳定。如果非金属属性：p，NH3的稳定性强于PH3。PCl3分子中P的价电子对数为3.12 (5-3 1)=4，属于sp3杂化。PO43-的中心原子为P，其中键电子对数为4，中心原子孤电子对数为12(5 ^ 3-42)=0，PO43-的价层电子对数为4 ^ 0=4，因此PO43-的三维构型为正四面体。所以，答案是：强；sp3正四面体；(4)含氧酸的强度随着分子中附着在中心原子上的非羟基氧数量的增加而增加，H3PO4可以写成(HO)3PO，n=1，HNO2可以写成(HO)NO2，n=2，所以H3PO4的酸性比HNO3弱，所以答案是：弱；含氧酸的强度随着分子中连接到中心原子的非羟基氧原子数量的增加而增加。H3PO4中有一个非羟基氧原子，硝酸中有两个非羟基氧原子。(5)N和O元素的电负性很强，不同分子中的N原子、O原子和H原子之间可以形成氢键，如O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N，所以答案是：O-H…N；n-H…O；O-H…O；不，不，不
Q2：化学问题
3．CA、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为msx，nsxnpx+1。－－可知道，x=2，即A是ms2，B是ns2 np3，即第VA族元素，可能是N、PA与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，－－气体一定是NH3，说明B是N元素，则A是Mg元素则该化合物是Mg3N2，即分子量是1004．已知，常温下CH3COOH的电高平衡常数为1.76×10－5，常温下将pH＝3的 CH3COOH溶液用水稀释一后，溶液的pH值为－－是稀释一倍吗？BpH=3，即H+=0.001---CH3COOH CH3COO- + H+始-----x---------0--------0变平------------------------0.001得到---CH3COOH CH3COO- + H+始-----x---------0--------0变-----0.001----0.001-----0.001平----(x-0.001)---0.001--------0.001K=0.001*0.001/(x-0.001)=1.76*10^-5解得，x，即醋酸的浓度稀释一倍，则醋酸浓度为x/2，此时pH=y---CH3COOH CH3COO- + H+始-----x/2---------0--------0变平------------------------10^-y得到---CH3COOH CH3COO- + H+始-----x/2---------0--------0变-----(10^-y)----(10^-y)----(10^-y)平----[x/2-(10^-y)]---(10^-y)---(10^-y)K=(10^-y)^2/[x/2-(10^-y)]=1.76*10^-5即，解得，y=3.155．C无色，①错⑥本身不能共存，即SiO3^2-与Al3+会发生水解相互促进到底的反应② Ag＋、Al3＋、K＋ －－加过量盐酸，产生AgCl沉淀，再加过量Na2CO3溶液，先与过量盐酸反应，再与Al3+反应，水解促进，生成沉淀Al(OH)3③ Ag＋、Ba2＋－－ 加过量盐酸，产生AgCl沉淀，再加过量Na2CO3溶液，先与过量盐酸反应，再与Ba2+反应，生成沉淀BaCO3 ④ SiO32－、AlO2－、K＋ －－加过量盐酸，产生H2SiO3沉淀，同时AlO2^-转化为Al3+，再加过量Na2CO3溶液，先与过量盐酸反应，再与Al3+反应，水解促进，生成沉淀Al(OH)3⑤ Ag＋、NH4＋、H＋－－加过量盐酸，产生AgCl沉淀，再加过量Na2CO3溶液，没有沉淀生成所以，符合的是②③④
Q3：元素周期表第二周期VA族是什么
第五主族，即氮族，有氮(N) 磷(P) 砷(As) 锑(Sb)(音 tī) 铋(Bi) 115号元素(Uup) 这一族元素在化合物中可以呈现-3,+3,+5等多种化合价,他们的原子最外层都有5个电子。第二周期的是N
Q4：Si有什么性质?
物理性质：有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，密度2.32-2.34克/立方厘米，熔点1410℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体。不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。硬而有金属光泽。化学性质：硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。扩展资料：高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半导体；掺入微量的第VA族元素，形成n型半导体。p型半导体和n型半导体结合在一起形成p-n结，就可做成太阳能电池，将辐射能转变为电能。在开发能源方面是一种很有前途的材料。另外广泛应用的二极管、三极管、晶闸管、场效应管和各种集成电路（包括人们计算机内的芯片和CPU）都是用硅做的原材料。熔融的单质硅在凝固时硅原子以金刚石晶格排列成许多晶核，如果这些晶核长成晶面取向相同的晶粒，则这些晶粒平行结合起来便结晶成单晶硅。单晶硅的制法通常是先制得多晶硅或无定形硅，然后用直拉法或悬浮区熔法从熔体中生长出棒状单晶硅。单晶硅棒是生产单晶硅片的原材料，随着国内和国际市场对单晶硅片需求量的快速增加，单晶硅棒的市场需求也呈快速增长的趋势。参考资料来源：百度百科—Si
Q5：为什么氮族元素中P，As，Sb都可形成稳定的五氯
因为每一个都有五个价电子，所以它可以和五个氯原子形成五个共价键。
Q6：砷为VA族元素，推测其不可能具有的性质是 &nb...;
这个问题考察应用元素周期定律的能力。解决问题时，要敢于根据已知的知识(如n、p)和规律大胆推测。误差，因为砷的非金属比磷的非金属弱，所以H3PO4的酸性应该比H3AsO4强。错误，As的还原性比P和N强，P和N2都能和空气中的O2反应，所以As必须和空气中的O2反应。