梦见上高中的时候,在化学实验室做化学实验代表什么,仿真化学实验室

文章 3年前 (2021) admin
0

Q1:梦见上高中的时候,在化学实验室做化学实验代表什么?

我想如果你梦见了高中时的场景,就证明你还向往高中生活,有可能高中生活让你刻骨铭心1

Q2:梦见自己做化学实验说明什么?不是一次,是经常梦到

说明你热爱化学

Q3:高中生应该会做的化学实验

全国高中化学竞赛大纲说明:1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据2本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求32. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书(A1-2,B1-6)及高考说明规定的内容均属初赛要求4具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是化学竞赛的内容5初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点63. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充74. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动8课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素9本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2~3个单元计算的)105. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求116. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前三个月发出通知12新基本要求启用后,原基本要求自动失效13初赛:1. 有效数字14在化学计算和化学实验中正确使用有效数字15定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字16运算结果的有效数字172. 气体18理想气体标准状态19理想气体状态方程20气体密度21分压定律22气体相对分子质量测定原理23气体溶解度(亨利定律)243. 溶液25溶液浓度26溶解度27溶液配制(按浓度的精确度选择仪器)28重结晶及溶质/溶剂相对量的估算29过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)30溶剂(包括混合溶剂)31胶体324. 容量分析33被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念34酸碱滴定的滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)35酸碱滴定指示剂的选择36高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应37分析结果的计算38分析结果的准确度和精密度395. 原子结构40核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型(包括中性原子、正离子和负离子)核外电子排布41电离能、电子亲合能、电负性426. 元素周期律与元素周期系43主族与副族44过渡元素45主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律46原子半径和离子半径47s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型48元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系http://redoufu.com/。最高氧化态与族序数的关系50对角线规则51金属性、非金属性与周期表位置的关系52金属与非金属在周期表中的位置53半金属54主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态55铂系元素的概念567. 分子结构57路易斯结构式(电子式)58价层电子对互斥模型对简单分子(包括离子)几何构型的预测59杂化轨道理论对简单分子(包括离子)几何构型的解释60共价键61键长、键角、键能62σ 键和π 键63离域π 键64共轭(离域)的一般概念65等电子体的一般概念66分子的极性67相似相溶规律688. 配合物69路易斯酸碱的概念70配位键71重要而常见的配合物的中心离子(原子)和重要而常见的配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等)72螯合物及螯合效应73重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应74配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系(定性说明)75配合物几何构型和异构现象基本概念76配合物的杂化轨道理论77八面体配合物的晶体场理论78Ti(H2O)63+的颜色799. 分子间作用力80范德华力81氢键82其他分子间作用力的一般概念8310. 晶体结构84晶胞85原子坐标86晶格能87晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系88分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体89配位数90晶体的堆积与填隙模型91常见的晶体结构类型,如NaCl、CsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等9211. 化学平衡93平衡常数与转化率94弱酸、弱碱的电离常数95溶度积96利用平衡常数的计算97熵的概念9812. 离子方程式的正确书写9913. 电化学100氧化态101氧化还原的基本概念和反应的书写与配平102原电池103电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应104标准电极电势105用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱106电解池的电极符号与电极反应107电解与电镀108电化学腐蚀109常见化学电源110pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明11114. 元素化学112卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝113碱土金属、碱金属、稀有气体114钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨115过渡元素氧化态116氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性117常见难溶盐118氢化物的基本分类和主要性质119常见无机酸碱的形态和基本性质120水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出(不使用特殊试剂)和分离121制备单质的一般方法12215. 有机化学123有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化124异构现象125C=C加成126马可尼科夫规则127C=O加成128取代反应129芳香烃取代反应及定位规则130芳香烃侧链的取代反应和氧化反应131碳链增长与缩短的基本反应132分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断133糖、脂肪、蛋白质13416. 天然高分子与合成高分子化学初步知识135决赛:本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,不涉及微积分1361. 原子结构137四个量子数的物理意义及取值138单电子原子轨道能量的计算139S、p、d原子轨道图像1402. 分子结构141分子轨道基本概念142定域键键级143分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释144一维箱中粒子能级145超分子基本概念1463. 晶体结构147点阵的基本概念148晶系149宏观对称元素150十四种空间点阵类型1514. 化学热力学基础152热力学能(内能)、焓、热容、自由能和熵的概念153生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算154自由能变化与反应的方向性155吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用156范特霍夫等温方程及其应用157标准自由能与标准平衡常数158平衡常数与温度的关系159热化学循环160热力学分解温度(标态与非标态)161相、相律和相图162克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)1635. 稀溶液通性(不要求化学势)1646. 化学动力学基础165反应速率基本概念166反应级数167用实验数据推求反应级数168一级反应积分式及有关计算(速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等)169阿累尼乌斯方程及计算(活化能的概念与计算;速率常数的计算;温度对速率常数影响的计算等)170活化能与反应热的关系171反应机理一般概念172推求速率方程173催化剂对反应影响的本质1747. 酸碱质子理论175缓冲溶液176利用酸碱平衡常数的计算177溶度积原理及有关计算1788. Nernst方程及有关计算179原电池电动势的计算180pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响181沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响1829. 配合物的配位场理论的初步认识183配合物的磁性184分裂能与稳定化能185利用配合物的平衡常数的计算186络合滴定187软硬酸碱18810. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平18911. 自然界氮、氧、碳的循环190环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念19112. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)19213. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念193DNA与RNA19414. 糖的基本概念195葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖196糖苷197纤维素与淀粉19815. 简单有机化合物的系统命名19916. 有机立体化学基本概念200构型与构象201顺反异构(trans-、cis-和Z-、E-构型)202手性异构203endo-和exo-204D,L构型20517. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断20618. 有机制备与有机合成的基本操作207电子天平208配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤(包括抽滤)、洗涤、发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥209通过中间过程检测(如pH、温度、颜色等)对实验条件进行控制210产率和转化率的计算211实验室安全与事故紧急处置的知识与操作212废弃物处置213仪器洗涤和干燥214实验工作面的安排和整理215原始数据的记录21619. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算217容量分析的误差分析21820. 分光光度法219比色分析220国际大纲一级要求:1. 电子构型:主族、Pauli摒斥原理、Hund规则2212. 周期性(主族):电负性、原子的大小、最高氧化数2223. 物理性质的周期性(主族):熔点、沸点、金属性2234. 命名:主族化合物、过渡金属化合物、配位数2245. 计量学:配平方程式、质量与体积关系、实验式、阿佛加德罗数、浓度计算2256. 同位素:核子的计算、放射性衰变2267. s区:Ⅰ,Ⅱ族金属与水反应的产物及产物的碱度、金属与卤素反应的产物、重元素的反应性更强2278. p区:最简非金属氢化物计量学、CH4,NH3,H2S,H2O,HX的酸碱性、NO与O2反应生成NO2、NO2与N2O4的平衡、NO2与水反应的产物、HNO2及其盐作还原剂、HNO3及其盐作氧化剂、B(III) Al(III) Si(IV) P(V) S(IV) S(VI) O(II) F(I) Cl(I) Cl(III),Cl(V) Cl(VII)是第2,3周期元素与卤素和含氧阴离子的化合物的正常氧化态、非金属氧化物与水的反应及生成的酸的计量学、从F2到Cl2的卤素氧化性和反应性的递减2289. d区:Cr(III) Cr(VI) Mn(II) Mn(IV) Mn(VII) Fe(II) Fe(III) Co(II) Ni(II) Cu(I) Cu(II) Ag(I) Zn(II) Hg(I) Hg(II)是d区的常见元素的常见氧化态、Cr Mn Fe Ni Co溶于稀盐酸,而Cu Ag Hg不溶、Cr(OH)3 Zn(OH)2是两性的而其它氢氧化物不呈两性、MnO4- CrO4- Cr2O72-是强氧化剂22910. 其它无机化学问题:H2SO4 NH3 Na2CO3 Na Cl2和NaOH的工业制法23011.烷:丁烷的异构体、命名(IUPAC)、物理性质的趋势、取代(例如与Cl2)产物、环烷的命名23112.烯:平面结构、E/Z(cis/trans)异构、与Br2,HBr的加成产物23213.炔:线性结构23314.芳香烃:苯的化学式、电子的离域、共振的稳定化作用23415.醇与酚:氢键——醇与醚对比、烯烃的氢化、甘油的化学式23516.羰基化合物:命名、制备(醇的氧化)、反应(醛的氧化)23617.羧酸:与醇反应产物(酯)、草酸(名称与化学式)23718.含氮化合物:胺类是碱23819.大分子:肥皂的制造;聚合反应的产物(乙烯的)23920.氨基酸与肽:氨基酸的离子性结构、肽的结合24021.蛋白质:蛋白质的一级结构24122.化学平衡:化学平衡的动态模型、化学平衡的相对浓度表达式24223.离子平衡:酸碱的Arrhenius理论、质子理论,共轭酸碱、pH的定义、水的离子积、共轭酸碱的Ka和Kb的相互关系、盐的水解、溶度积的定义、用溶度积计算溶解度(水中的)、用Ka计算弱酸的pH24324.电极平衡:电动势的定义、第一类电极、标准电极电势24425.均相体系的动力学:影响反应速率的因素、速率方程、速率常数24526.相的体系:理想气体方程、分压的定义24627.分析化学:移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示剂的选择、Ag+,Ba2+,Cl-,SO42-的鉴定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鉴定、K,Ca,Sr的焰色法24728.络合物:写出络合反应248国际竞赛大纲的二、三级知识不要求记忆249国际化学竞赛大纲实验要求:1.无机物与有机物的合成 1.1 使用燃具和电热板加热 1 1.2 液体的加热 1 1.3 易燃物和易燃材料的处理与操作 1 1.4 用分析天平称量 1 1.5 量筒、移液管、滴定管的使用 1 1.6 由固体和溶剂制备溶液 1 1.7 溶液的混合与稀释 1 1.8 液体的混合与搅拌 1 1.9 搅拌器和电磁搅拌器的使用 2 1.10 滴液漏斗的使用 1 1.11 在平底烧瓶里进行合成—一般原理 1 1.12 在圆底烧瓶里进行合成—一般原理 1 1.13 在密闭仪器装置里进行合成——一般原理 1 1.14 用微型仪器进行合成 3 1.15 回流下加热反应混合物 2 1.16 常压蒸馏 2 1.17 减压蒸馏 3 1.18 水蒸气蒸馏 3 1.19 透过平摊的滤纸的过滤 1 1.20 透过卷拢的滤纸的过滤 1 1.21 减压水泵操作 1 1.22 布氏漏斗操作 1 1.23 玻璃漏斗(垂熔漏斗、烧结漏斗)过滤 1 1.24 倾析法洗涤沉淀 1 1.25 在漏斗上洗涤沉淀 2 1.26 在漏斗上用恰当的溶剂干燥沉淀 2 1.27 在水溶液中重结晶 1 1.28 在给定的(已知的)有机溶剂里进行重结晶 2 1.29 选择适当的溶剂进行重结晶 3 1.30 在干燥箱里进行干燥 2 1.31 在保干器里进行干燥 2 1.32 洗气瓶的连结和使用 2 1.33 用不相溶的溶剂进行萃取 1 2.无机物和有机物的鉴定——一般原理 2.1 试管反应 1 2.2 使用点滴板和滤纸的反应操作技术 1 2.3 命题人选定某些阳离子和阴离子进行分组反应检出 2 2.4 命题人选定某些阳离子和阴离子通过个别反应检出 2 2.5 命题人选定某些阳离子和阴离子通过特殊反应检出 3 2.6 用铂丝、MgO棒、钴玻璃的焰色反应检出元素 2 2.7 使用手持光谱仪/煤气灯光谱仪 3 2.8 使用Kofler熔点测定仪或类似仪器 3 2.9 命题人选定有机物基本官能团的定性检出 2 2.10 使用特殊试剂检出有机物 3 3.无机物和有机物的测定——一般原理 3.1 利用沉淀反应的定量测定 2 3.2 沉淀在坩埚里灼烧 1 3.3 容量分析 1 3.4 滴定的规则 1 3.5 移液球的使用 1 3.6 标准溶液的制备 2 3.7 酸碱滴定 2 3.8 酸碱滴定中的指示剂变色 2 3.9 直接滴定与间接滴定(返滴定) 3 3.10 磁性测定 3 3.11 碘量法 3 3.12 基于氧化还原反应的其他测定类型 3 3.13 配合滴定 3 3.14 配合滴定中溶液的颜色变化 3 3.15 沉淀滴定 3 3.16 量热滴定 3 4.特殊测量和操作步骤 4.1 用pH计的测量2 4.2 薄层色谱 3 4.3 柱层析 3 4.4 离子交换分离3 4.5 紫外可见光谱 3 4.6 电导测定3 5.实验结果处理 5.1 有效数字、作图、误差分析 1 6.所有未在上表中提到的,命题人确定的实验技术均自动地属于三级250

Q4:我有两份工作机会,一个在高中实验室当化学实验员,没编制,前途不明朗,但稳定,不累,有许多属于自己的

化学工业!是你的专业,现在化工挺好的,大部分化工公司也在招实验室研究生!

Q5:梦到在水里做化学实验是怎么回事,有知道的吗

意味着你要疯了,顾三珍251

Q6:高中化学有哪些重要的试验?

高中化学实验的方法有哪些?做实验的注意事项我们从七年级就开始学化学了,但是所有学过化学的孩子都应该知道,我们只有在初中的时候先接触一下,然后才开始真正的在高中学习化学252然而,当我们学习化学时,我们会做实验253做实验的方法有哪些?只要你学习这门学科,你就必然会做化学实验254高中化学实验有哪些方法?1.控制变量的方法?在实验或实际问题中,往往有很多因素发生变化,使得规律难以出现255前提是你要控制好测量范围的变化,然后依次研究一个因素的影响和利用256例如,气体的性质、压力、整个面积和空气温度经常一起变化257我们可以控制一个状态参数不变,找到另外两个参数之间的关系,然后统一起来258我们面前的人的一些定理是可以研究的2592.等价代换法的一些物理量不是很好,没有性能测试260它们可以直观地测量,但这些仍然可以测量我们的有效性和这些量的外观,从而简化了问题261也有262在测量单摆的周期时,也可以看到这些条件是能够执行的,也可以看到纸带,每隔几个点就可以找出计数点进行分析等2633.累积法和这种试剂可以改变,精确到你的一些视野,可以把几个物理量转化成大量的物理量264不仅测量方便,而且可以提高测量精度,减少误差265例如,当测量均匀细丝的直径时,可以采用多阱方法,但是266在分析点计时生产的胶带时,可以找到几个间隔的计数点2674.有些物理过程是短暂的,所以我们需要像照相机一样记录和研究它们,拍摄它们,分析它们268比如用这个实验方法,可以看到这些波动的趋势,用点计时器记录物体的位置,用一些物种来投球269用示波器观察交流信号的波形2705.外推,但有些物理是可以改变的,可以连续观察271然而,在这种情况下,直接观察并不容易272如果把局部观测规律外推至极致,目标是可以达到的273化学实验仪器在上面的文章中,我已经给大家讲了很多高中化学实验中方法的类别,相信大家都应该知道,每个实验都有自己适合的方法,所以一定要选择274

相关文章