高中化学三大守恒属于哪个单元的知识,高中化学质子守恒

Q1：高中化学之化学中的三大守恒指的是什么？

高中化学的三大守恒是指溶液中：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。其中电荷守恒，是阴阳离子所带电荷相等，质子守恒可以根据电荷守恒和物料守恒得出。

Q2：高中化学的三大守恒定律是什么?

质量守恒定律,即在化学反应前后,总的物质的质量不发生改变； 电荷守恒定律,即在涉及离子的化学反应前后,净电荷数不发生改变； 还有一个似乎是原子守恒,即反应前后总的原子数不发生改变,你还得再查一下.

Q3：怎么理解高中化学中的“三大守恒”？

1.电荷守恒：无论电解质溶液中存在多少种离子，溶液始终是电中性的，即阴离子携带的负电荷总数必须等于阳离子携带的正电荷总数，这就是所谓的电荷守恒定律。例如，NaHCO3溶液中存在以下关系：c(na)c(h)=c(HC O3-)c(oh-)2c(co32-)2。因为有些离子可以水解，增加了离子的种类，但有些关键原子总是保守的。例如，S2-和HS-可以在0.1mol/LK2S溶液中水解，因此S元素以三种形式存在：S2-、HS-和H2S。它们有以下守恒关系：c(k)=2c(S2)-2c(hs)-2c(H2S)=0.2mol/L3，质子守恒：在任何溶液中，被水电离的h和OH总是相等的，即溶液中h和o原子的比例总是2: 1，所以有：c (h) c (hs。

Q4：请问高中在校学生，人教版的三大守恒定律是哪本化学书上的，是选修四的吗？第几节啊？

物理的吧？

Q5：怎么理解高中化学中的“三大守恒”？ 从最基本说起！

1.电荷守恒：无论电解质溶液中存在多少种离子，溶液始终是电中性的，即阴离子携带的负电荷总数必须等于阳离子携带的正电荷总数，这就是所谓的电荷守恒定律。例如，NaHCO3溶液中存在以下关系：c(na)c(h)=c(HC O3-)c(oh-)2c(co32-)2。因为有些离子可以水解，增加了离子的种类，但有些关键原子总是保守的。例如，S2-和HS-可以在0.1mol/LK2S溶液中水解，因此S元素以三种形式存在：S2-、HS-和H2S。它们有以下守恒关系：c(k)=2c(S2)-2c(hs)-2c(H2S)=0.2mol/L3，质子守恒：在任何溶液中，被水电离的h和OH总是相等的，即溶液中h和o原子的比例总是2: 1，所以有：c (h) c (hs。

Q6：求解：高中化学三大守恒的详细讲解！

内容来自用户:徐金玉
溶液中离子浓度大小比较归类解析一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS-+H+，HS-S2-+H+，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如:Na2CO3溶液中水解平衡为：2（注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）4.2BA练习[　　练习关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中