有问题就有答案
Q1：磺基十八烷酸（就是磺基硬脂酸）的分子中含有一个羧基和一个磺基，这是几元酸？
二元酸。磺酸基团也能电离氢。
Q2：如何鉴别洗面乳的优劣？
洗面奶洗脸后是否有杂质 在使用洗面奶洁面之后，我们一般都会马上涂上护肤品，如果想要鉴定洗面奶的好坏，我们可以想暂时不涂抹护肤品，让脸部体验一下适合很干燥，使用手摸一下适合柔滑，但是如果觉得脸部很干燥化，可以使用手在面部搓一搓，如果搓出东西，就说明这款洗面奶中含有杂质，如果长期使用非常容易堵塞毛孔。洗面奶洗脸后完干不干 在使用完洗面奶之后，不要马上使用护肤品，在10分钟之内，感觉洗后的面部是否干燥，如果感觉很干燥化，就说明这款洗面奶pH值偏碱性，由于我们肌肤本身就是弱碱性的状态，如果长期的使用这类型的洗面奶，而且你并属于油性肌肤时，这样的洗面奶容易破坏我们的皮脂膜，而且会导致肌肤水油絮乱。洗面奶洗脸是否刺眼 在洁面时，可以尝试睁开眼睛，如果时间较劣质的洗面奶话，会非常的刺眼，这样的洗面奶最好不要继续使用，但是好的洗面奶在你洗脸及时睁开眼睛，也不会感到任何的刺激感哦。pH值测试 洗面奶怎么鉴别好坏，还有一个非常科学的测试方式，就是使用pH测试纸进行测试，一般我们肌肤平均pH值为5.6是属于弱酸性，以pH值7为中心点，如果超过7就属于碱性，如果在测试洗面奶是pH值接近我们的肌肤的pH值说明这款洁面产品，非常的温和，如果超过就说明这款洗面奶刺激性较大，但是清洁力也较高。洗面奶用盐水泡 洗面奶怎么鉴别好坏，还可以使用盐水测试，先准备一杯淡盐水，然后将洗面奶挤一点进去，搅拌一下，静置三十分钟之后，再看洗面奶的情况，如果盐水中的洗面奶被溶解，水变成的白色，说明这款洗面奶很好，如果洗面奶变成一款一款的白色漂流物，那么建议这款洗面奶不要继续使用了。
Q3：求高中无机化学的知识点~~
碳族元素无机非金属材料1. 碳族元素包括：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）五种元素，位于周期IVA族.最外层电子数为4个，易形成共价键，难形成离子键（但Na2CO3、NaSiO3、CaC2等是离子化合物），C、Si、Ge、Sn的+4价是稳定的，而Pb的+2价是稳定的.碳族元素的气态氢化物为：RH4，从上至下稳定性依次减弱.最高价氧化物的水化物有： H2RO3、H4RO4、R(OH)4，从上至下酸性依次减弱，碱性依次增强.元素名称 颜色、状态 密度 熔点 沸点 碳 金刚石：无色固体石墨：灰黑色固体 逐渐增高 逐渐降低（C→Sn↓→Pb↑） 逐渐降低 硅 晶体硅：灰黑色固体 锗 银灰色固体 锡 银白色固体 铝 蓝白色固体 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2OPb3O4+8HCl(浓) 3PbCl2+Cl2↑+4H2O→制Cl2PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O→制Cl23CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2C+ H2O 高温 H2+CO（水煤气）注意：①碳的化学性质稳定（石墨的稳定性大于碳）；硅在地壳中的含量仅次于氧. ②碳族元素随着原子序数的增大熔沸点逐渐升高. （×）③碳以游离态和化合态存在，其余碳族元素以化合态存在（例如硅，在自然界无单质存在）.④锗、铅无最低负价→金属；锗或硅是半导体.⑤CO2不与HF反应；C不与HF反应；C不与NaOH反应.⑥HF不能保存在玻璃瓶中，保存在塑料瓶中或铅皿瓶中.⑦证明C、Si为同素异形体的方法：点燃，产物都只有CO2.2. 单质硅：①有晶体硅和无定形硅，晶体硅结构类似金刚石，熔点高，硬度高，但比金刚石低，是良好的半导体材料.②单质硅化学性质不活泼，常温下除F2、HF和强碱外，不与其他氧化剂、强酸反应.加热能在氧气中燃烧.Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑ Si+2F2 SiF4③自然界没有单质硅的存在，工业上用碳在高温下还原SiO2的方法制取单质硅3. 二氧化硅：①SiO2为空间网状原子晶体，熔点高，硬度大，不溶于水.②SiO2的化学性质不活泼，一定条件下可反应：SiO2+2C 高温 Si+2CO↑ SiO2+4HF SiF4↑+2H2OCaO+ SiO2 高温 CaSiO3 2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl+ H2O=2NaCl+H4SiO4↓ Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H2SiO3↓CO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2CO3 SO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2SO3SiH4+2O2=SiO2+2H2O→SiH4不与空气共存.Na2CO3+ SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑→这个例外，不能说明碳酸比硅酸强.SiO2+2C 高温 Si+2CO↑→这个例外，不能说明碳的还原性比硅的还原性强. H4SiO4(原硅酸) H2SiO3(硅酸)+ H2O 原硅酸、硅酸难溶于水.Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3+2H2↑ Si+3H2O= H2SiO3+2H2↑H2SiO3+ 2NaOH= Na2SiO3(有粘性，俗称水玻璃)+2H2O以SiO2为原料制H2SiO3的化学反应方程式：2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2OCO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2CO3注：SiO2不与H2O反应，但SiO2是H2SiO3的酸酐（Si的化合价相同，又如H O3→ 2O5）→所有酸酐与水反应都生成相应的酸.（×）③硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，（硅存在于地壳中的各种矿物和岩石中的形式是SiO2和硅酸盐）如：硅酸钠 Na2SiO3（Na2O·SiO2）高岭石 Al2(SiO5)(OH)4 (Al2O3·2SiO2·2H2O)注意：Na2SiO3（与Na2CO3具有相似性，显碱性）保存在带橡皮塞的试剂瓶中.4. 人造刚玉：Al2O3（主要原料）；Al2O3陶瓷可用于制造人造骨；水玻璃可做粘合剂及耐火材料（金刚石，石墨不能做耐火材料）.注意：①用于人工降雨有CO2和AgI，但还要保存食品的良好制冷剂，是CO2（干冰）.②混合物无固定熔点，如沥青，玻璃.5. ①硅酸钠可存放于玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞（与氢氧化纳一样，可用玻璃瓶保存，不能用磨口玻璃塞）.②氢氟酸不能存在于玻璃瓶中.氧族见：http://taoti.tl100.com/UploadFiles/200903/2009030220340374043425.doc?wasid=c403a775869f35429a0a803a4ad944ee铝及其化合物1、铝的性质：（1）物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。（2）化学性质：铝是较活泼的金属。①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。③与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。⑤铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等。2、氧化铝（Al2O3）：白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料；是两性氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 。Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O3 4Al + 3O2↑。3、氢氧化铝（Al(OH)3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解。两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O．2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O 4、铝的冶炼：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝） 用氢氧化钠溶解过滤 向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤 氢氧化铝 氧化铝 铝。主要反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ，2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2↑。5、铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。6、明矾的净水：化学式：KAl(SO4)2•12H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-。铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (胶体)+ 3H+ 。知识整理：①（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。②实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O。B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。反应式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。③实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。⑤实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。反应的离子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O 。B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。反应的离子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓。铁：1、铁的性质：（1）物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高（1535℃），防腐能力强。密度7.83g/cm3，是电和热的良导体。但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。（2）化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿(Fe2O3)等。①与非金属单质反应：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3•FeO),2Fe + 3Cl2 2FeCl3,2Fe + 3Br2 2FeBr3,Fe + I2 FeI2 ,Fe + S FeS。②高温与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑。③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。④与某些盐反应：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。2、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4（Fe2O3•FeO）铁元素的价态 ＋2 ＋3 ＋2、＋3俗称 铁红 磁性氧化铁色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物水溶性 难溶 难溶 难溶稳定性 不稳定 稳定 稳定主要化学性质 有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物 与酸反应生成三价铁盐 化合物中＋2的铁有还原性，易被氧化。3、铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3主要性质 白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。 红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。4、Fe2+、Fe3+的检验：离子 Fe2+ Fe3+常见方法 ①滴加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色；②直接观察溶液是浅绿色；③滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化是：白色－灰绿色－红褐色。 ①直接观察溶液是黄色；②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；③滴加KSCN溶液，有血红色溶液出现。5、铁三角：图中①：Fe与弱氧化剂反应，如H+、Cu2+ 、I2 、S等；②：用还原剂如H2 、CO等还原FeO或用Mg、Zn、Al等还原Fe2+盐溶液。 ③：铁与强氧化剂反应如Cl2、Br2、浓H2SO4 、浓HNO3等。 ① ④④：用还原剂如H2 、CO等还原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等还原 ② ③Fe3+的盐溶液。 ⑤Fe2+遇强氧化剂的反应如Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、 ⑤H2O2、Na2O2、HClO等。 ⑥ ⑥Fe3+遇某些还原剂的反应如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。 请同学们书写相应的化学或离子方程式:6、铁的冶炼：原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂）、空气（提供氧气）、石灰石（除去铁矿石中的二氧化硅杂质）。设备：高炉。主要反应：C + O2 CO2 , C + CO2 2CO （这两个反应是制造还原剂并提供热量）,3CO + Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2 ,CaCO3 CaO + CO2↑ ,CaO + SiO2 CaSiO3.从高炉中出来的铁含有2－4.5％的C和其他杂质，性能差，需进一步的炼制得到性能较好的钢。高炉的尾气常含有CO有毒气体，常采取净化后循环使用的方法。7、钢铁的腐蚀及防腐：（1）钢铁的腐蚀有化学腐蚀和电化腐蚀。化学腐蚀：是指钢铁等金属遇周围的物质接触直接发生化学反应而引起的腐蚀。如铁与氯气的反应腐蚀。电化腐蚀：是指钢铁在表面有电解质的环境下，铁失去电子，钢铁内的碳周围的氧气和水或氢离子得到电子而引起的腐蚀。如是氧气和水得到电子的腐蚀称吸氧腐蚀；而氢离子得电子的腐蚀称析氢腐蚀。我们在生活中常见到得铁锈就是钢铁得吸氧腐蚀得结果。吸氧腐蚀是钢铁电化腐蚀的主要形式。（2）防腐措施：①在钢铁表面覆盖保护层；②在钢铁中加入一定量得铬、镍元素，改变钢铁内部结构；③在钢铁表面镶嵌比铁活泼得金属如锌；在腐蚀时，锌先失去电子；④将需要保护得钢铁接在不断有电子输出得电源得负极，使铁不可能失去电子。
Q4：乳化剂的相关类别
乳化剂根据其结构和性质都不相同，乳化剂可分为阴离子型、阳离子型和非离子型；根据其来源可分为天然乳化剂和合成乳化剂；按照作用类型可以分为表面活性剂、黏度增强剂和固体吸附剂；按其亲油亲水性可分为亲油型和亲水型 。衡量乳化性能最常用的指标是亲水亲油平衡值（HLB值）。HLB值低表示乳化剂的亲油性强，易形成油包水（W/O）型体系；HLB值高则表示亲水性强，易形成水包油（O/W）型体系。因此HLB值有一定的加和性，利用这一特性，可制备出不同HLB值系列的乳液。聚丙烯酰胺乳化剂一般我们认为是在一定条件下，两种或多种互不相溶的聚合物形成的新型乳液，也有业界的专家认为其实质应是一种“双水相”体系，是两种聚合物混合形成的乳液。有研究人员给出了具体的定议：PAM“水包水”乳液是指AM与其它水溶性单体在一种低分子量水溶性聚合物稳定剂的无机盐溶液中进行分散聚合反应所得到外类似乳液的水分散体系。聚合过程中，反应生成的PAM聚合物在达到临界链长时，由于盐析效应而不断沉淀到位低分子量水溶性聚合物液中且互不相溶，其中聚合物稳定剂及其所携带的水化水作为连续相（外相）包裹着作为分散相（内相）的PAM聚合物及其水化水，由于内相和外相都是水相且两相不互溶，因此称之为“水包水”聚丙烯酰胺乳化剂。 非离子表面活性剂一、醚类非离子助剂1．烷基酚聚氧乙烯醚类1)壬基酚聚氧乙烯醚NP系列、农乳100号 110 120 130 140 壬基酚/环氧乙烷质量比 1:1 1:2 1:3 1:4EO平均摩尔数 4-5 9-10 14-15 19-202)辛基酚聚氧乙烯醚 乳化剂OP系列、磷辛10号（仲辛基酚聚氧乙烯醚）· 3)双、三丁基酚聚氧乙烯醚 (C4H9)- -O(EO)nH4)烷基酚聚氧乙烯醚聚氧丙烯醚 乳化剂11号（旅顺化工厂）5)苯乙基酚聚氧丙烯聚氧乙烯醚 乳化剂12号（旅顺化工厂）2．苄基酚聚氧乙烯醚1)二、三苄基酚聚氧乙烯醚 乳化剂BP、梧乳BP,浊点65-70℃2)二苄基联苯酚聚氧乙烯醚 农乳300号3)苄基二甲基酚聚氧乙烯醚 农乳400号4)二苄基异丙苯基酚（又称二苄基复酚）聚氧乙烯醚 乳化剂BC浊点69-71℃5)二苄基联苯酚聚氧丙烯聚氧乙烯醚 宁乳31号浊点76-84℃用量少泛用性广3．苯乙基酚聚氧乙烯醚1)苯乙基酚聚氧乙烯醚 农乳600号与500号复配环氧乙烷数20-27浊点83-92对有机磷乳化性最好，有两种类型：a三苯乙基酚聚氧乙烯醚，常用有三种规格三苯乙基酚/环氧乙烷（质量比） 浊点（1%水溶液） EO加成数1:2.2-2.3 70-75 20-21 1:2.6-2.7 80-85 24-251:3.2-3.3 95-100 30-31b双苯乙基酚聚氧乙烯醚2)苯乙基异丙苯基酚聚氧乙烯醚 农乳600-2号 中间体/EO质量比 浊点（1%水溶液） EO加成数 1:2.1-2.3 70-75 17-181:2.6-2.8 85-90 20-243)二苯乙基复酚聚氧乙烯醚 乳化剂BS，与500号复配对有机磷农药乳化性很好聚合度中间体/EO质量比1:1.7 1:2 1:2.3 1:2.6 1:3 1:3.5 1:4浊点 （1%水溶液） （5%CaCl2溶液 ）4)二苯乙基联苯酚聚氧乙烯醚5)苯乙基萘酚聚氧乙烯醚4．脂肪醇聚氧乙烯醚及其类似产品1)月桂醇聚氧乙烯醚，2)异辛基聚氧乙烯醚 Igepal CA3)十八烷醇基聚氧乙烯醚平平加系列农乳200号4)异十三醇聚氧乙烯醚赫斯特GenapolX系列 日本触媒化学Softanol系列5)脂肪醇聚氧乙烯醚5．苯乙基酚聚氧乙烯醚聚氧丙烯醚及其类似产品1)苯乙基酚聚氧乙烯醚 EPE型农乳1601宁乳33号用于复配1656L/1656H，PEP型农乳1602宁乳34号用于复配宁乳0211/02122)苯乙基苯丙基酚聚氧乙烯醚 农乳1601-Ⅱ浊点79-80℃、1602-Ⅱ浊点73.5-80℃3)苯乙基联苯酚聚氧乙烯醚6．脂肪胺聚氧乙烯醚1)脂肪胺（又称烷基胺）聚氧乙烯醚2)脂肪酰胺聚氧乙烯醚3)烷基胺氧化物4)季胺烷氧化物及其类似产品酯类非离子助剂1、脂肪酸环氧乙烷加成物1)油酸聚氧乙烯酯2)硬脂酸聚氧乙烯酯3)松香酸聚氧乙烯酯2．蓖麻油环氧乙烷加成物及其衍生物 国内乳化剂By国外称BL，宁乳110 120 130 140 乳化剂EL、PC3．多元醇脂肪酸酯及其环氧乙烷加成物失水山梨醇脂肪酸酯：斯潘系列20 40 60 80 85亲油性较强失水山梨醇脂肪酸酯环氧乙烷加成物：Tween系列水溶性比斯潘大4．甘油为基本原料的非离子助剂1）二聚甘油和脂肪酸酯2)双甘油聚丙二醇醚3)甘油聚氧乙烯醚聚氧丙烯醚脂肪酸酯端羟基封闭的非离子助剂1、对称结构的端羟基封闭的非离子助剂2．不对称结构的端羟基封闭的非离子助剂阴离子表面活性剂一、磺酸盐1．烷基苯磺酸盐1)二烷基苯磺酸钠2)烷基芳基磺酸钠3)十二烷基苯磺酸钠（钙）DBS-Na(（农乳500号）2．烷基萘磺酸盐1)丁基萘磺酸钠 Nekal A润湿剂HB2)二丁基萘磺酸钠 Nekal BX（拉开粉）3)二异丙基萘磺酸钠 Morwet RP4)单、双甲基萘磺酸钠 Morwet M3．烷基磺酸盐1)石油磺酸钠 R为混合烷基平均分子量400-5002)烷烯基磺酸钠 RCH=CHCH2SO3Na3)羟基烷基磺酸钠 R- CH-CH2-CH2SO3NaOH4．烷基丁二酸酯磺酸盐1)烷基丁二酸酯磺酸钠 渗透剂T、润湿剂CB-102(二异辛基丁二酸酯磺酸盐）、Aerosol IB（二丁基丁二酸磺酸钠）、 Aerosol MA（二己基丁二酸磺酸钠）、Aerosol Ay（二戊基丁二酸磺酸钠）2)烷基聚氧乙烯醚丁二酸酯磺酸盐3)烷基酚聚氧乙烯醚丁二酸酯磺酸盐 SSOPA（烷基酚聚氧乙烯醚甲醛缩合物丁二酸酯磺酸钠）农助2000（单烷基苯基聚氧乙烯基醚丁二酸磺酸钠 产品为30%溶液）5．烷基联苯基醚磺酸盐6．萘磺酸甲醛缩合物1)苄基萘磺酸甲醛缩合物分散剂CNF2)萘磺酸钠甲醛缩合物 NNO3)二丁基萘磺酸钠甲醛缩合物 分散剂NO4)甲基萘磺酸钠甲醛缩合物 MF7．N-甲基脂肪酰胺基牛磺酸盐洗涤剂209胰加漂T8、N-烷基酰肌氨酸盐 英卜内门Lissapol LS即净洗剂9．异逐硫酸盐衍生物二、硫酸盐1．硫酸化蓖麻油土耳其红油2．脂肪醇硫酸盐ROSO3Na1)改性月桂醇基硫酸钠2)鲸蜡醇基硫酸钠 C16H33OSO3Na3)仲醇基硫酸钠 CnH2n+1CH(CH3)OSO3Na4)混合脂肪醇(C12-14)硫酸钠3．脂肪醇聚氧乙烯醚硫酸盐 Maprofix ES（月桂醇聚氧乙烯醚硫酸钠）4．烷基酚聚氧乙烯醚硫酸盐 R- -O(EO)nSO3Na常用烷基为壬基、辛基5．芳烷基酚聚氧乙烯醚硫酸盐三、磷酸盐、亚磷酸盐1．烷基酚聚氧乙烯醚磷酸酯O OR- -O(EO)n-P-(OH)2 〔 R- -O(EO)n〕2-P-(OH)2单酯 双酯目前有两个系列R=C8H17 OPEPO4、R=C9H19 NPEPO4商品名：酚醚磷酸酯表面活性剂MAPP(单酯)、NPEPO4Na(或K)2．苯乙基酚聚氧乙烯醚磷酸酯（游离酸型）代号SPEnPO4O O （ -CHCH3）K- -O(EO)n-P-(OH)2 〔（ -CHCH3）K- -O(EO)n〕2-P-(OH)2单酯 双酯3．脂肪酸聚氧乙烯酯磷酸盐4．烷基磷酸盐、芳基磷酸盐 O5．烷基胺聚氧乙烯醚磷酸酯 R=C12-14 n=10-16单酯商名为表面活性剂MAP RO(EO)n-P-(OH)26．脂肪醇聚氧乙烯醚磷酸酯四、羧酸盐（脂肪羧酸盐）如松酯酸皂五、1.聚乙二醇型型表面活性剂1）长链脂肪醇聚氧乙烯醚2）烷基酚聚氧乙烯醚3）脂肪酸聚氧乙烯脂4）聚氧乙烯烷基胺2.多元醇型非离子表面活性剂1）甘油脂肪酸酯和季戊四醇脂肪酸酯2）山梨醇脂肪醇酸酯、失水山梨醇脂肪酸和聚氧乙烯失水山梨醇脂肪酸酯3）蔗糖脂肪酸酯高分子型助剂一、非离子型1．烷基酚聚氧乙烯醚甲醛缩合物 农乳700号2．芳烷基酚聚氧乙烯醚甲醛缩合物1)苯乙基酚聚氧乙烯醚甲醛缩合物 宁乳36号、农乳700-1号农乳SPF2)异丙苯基酚聚氧乙烯醚甲醛缩合物 农乳700-2号、宁乳37号3)苄基酚聚氧乙烯醚甲醛缩合物 日本Sorpol PPB150、2003．联苯酚聚氧乙烯醚甲醛缩合物4．聚乙烯醇完全水解的聚乙烯醇98-99%、部分水解的水解度为88-89%5．聚氧乙烯聚氧丙烯嵌段共聚物，聚醚类分子量2000-3000有良好的去污力，分子量更高的分散力较好，如环氧乙烷-环氧丁烷共聚物、环氧乙烷-环氧丙烷-环氧丁烷共聚物二、阴离子型1．聚合羧酸盐聚丙烯酸、聚丙烯酸钠、聚丙烯酰胺2．烷基酚聚氧乙烯醚甲醛缩合物硫酸盐 SOPA-Ⅱ(270)SOPA-Ⅴ(570)3．烷基萘磺酸甲醛缩合物及其类似品种 MF MSF4．酚甲醛缩合物磺酸盐及其类似品种1)酚磺酸萘磺酸甲醛缩合物钠盐2)酚甲醛缩合物磺酸钠盐 分散剂HN(又称分散剂S）分散剂C3)酚-脲-甲醛缩合物磺酸盐5．缩甲基纤维素及其衍生物6．黄原酸胶 XG7．木质素磺酸盐脱糖木质素磺酸钠M-9、16 脱糖缩合木质素磺酸钠M-10 木质素磺酸钠M-14 缩合改性木质素磺酸钠M-13、15 脱糖脱色木质素磺酸钠M-17阳离子表面活性剂一、铵盐型1．烷基铵盐型2．氨基醇脂肪酸衍生物型3．多胺脂肪酸衍生物型4．咪唑啉型二、季铵盐型1．烷基三甲基铵盐型十二烷基三甲基氯化铵1231十六烷基三甲基氯化铵1631十八烷基三甲基氯化铵18312．二烷基二甲基铵盐型3．烷基二甲基苄基铵盐型十二烷基二甲基苄基氯化铵1227 晴纶匀染剂TAN4．吡啶嗡盐型5．烷基异喹啉嗡盐型6．苄索氯胺型两性表面活性剂一、氨基酸型1．丙氨酸型2、甘氨酸型二、甜菜碱型三、咪唑啉型四、氧化胺 氧化胺与两性表面活性剂相似，既与阴离子表面活性剂相容，又与阳、非离子表面活性剂相容，在中、碱性溶液中显示非离子特性，在酸性溶液中显示弱阳离子特性。
Q5：铝、铜、银的相关性质
铝：铝是银白色金属，熔点660.4℃，沸点2467℃，密度2.70克/厘米3，很轻，约为铁的1/4。它的硬度比较小，具有良好的延展性，可以拉成细丝，也可以辗压成铝箔，后者常用来包装糖果、香烟。它还有良好的导电导热性，电力工业上用它制造电线、电缆、日常生活中用它制造炊具。它可以跟镁、铜、锌、锡、锰、铬、锆、硅等元素形成多种合金，广泛用作制造飞机、汽车、船舶、日常生活用品的材料，也用于建筑业制造门窗。铝是热和光最好的反射体之一，它被用做绝热材料和用于制造反射望远镜中的反射镜。 纯净的铝是具有银白色光泽的金属，有良好的延展性，制成铝箔可包装纸烟、糖果。 铝的导电性仅次于银和铜（导电率为铜的64%，密度小于2.70g/cm3，为铜的30%），因而铝广泛地代替铜做电缆。 铝有良好的导热性，大量用于制做炊具，还可以做太阳能的吸收装置。铜：铜是人类最早发现的古老金属之一，早在三千多年前人类就开始使用铜。自然界中的铜分为自然铜、氧化铜矿和硫化铜矿。自然铜及氧化铜的储量少，现在世界上80%以上的铜是从硫化铜矿精炼出来的，这种矿石含铜量极低，一般在2-3%左右。金属铜，元素符号CU，原子量63.54,比重8.92，熔点1083Co。纯铜呈浅玫瑰色或淡红色。铜具有许多可贵的物理化学特性，例如其热导率都很高，化学稳定性强，抗张强度大，易熔接，且抗蚀性、可塑性、延展性。纯铜可拉成很细的铜丝，制成很薄的铜箔。能与锌、锡、铅、锰、钴、镍、铝、铁等金属形成合金，形成的合金主要分成三类：黄铜是铜锌合金，青铜是铜锡合金，白铜是铜钴镍合金。 银：银Ag在地壳中的含量很少，仅占1×10-5%，在自然界中有单质的自然银存在，但主要以化合物状态产出。纯银为银白色，熔点960.8℃，沸点2210℃，密度10.49克/厘米3。银是面心立方晶格，塑性良好，延展性仅次于金，但当其中含有少量砷As、锑Sb、铋Bi时，就变得很脆。银的化学稳定性较好，在常温下不氧化。但在所有贵金属中，银的化学性质最活泼，它能溶于硝酸生成硝酸银；易溶于热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸；在盐酸和“王水”中表面生成氯化银薄膜；与硫化物接触时，会生成黑色硫化银。此外，银能与任何比例的金或铜形成合金，与铜、锌共熔时极易形成合金，与汞接触可生成银汞齐。
Q6：异丙基肉豆蔻脂、土温60、硬脂酸、十六醇、十六烷基棕榈酸酯、司盘60、苯甲醇遇高温后气味对人体有害吗
问题最大的可能是异丙基肉豆蔻酯，因为可能会分解为异丙醇，有毒害！另外不知道有多高温度，特别高的温度，产物可能会很复杂。不太高的温度，其它物质的毒害不大。 不要用太高温度的水洗，反而不好洗；可以用95%热乙醇洗