有问题就有答案
Q1：1:100的HF酸指什么配比
1: 100是指HF和水的体积比，即10mlHF和1L水混合制得的氢氟酸。
Q2：局部水头损失实验的hf1-2怎么由hf2-3按流长比例换算得出？
息怎么组词
Q3：高一化学知识点.定义
第一部分基本概念和基本理论1。氧化还原反应1。如何判断氧化还原反应的表征：价态波动的本质：电子转移注：任何简单物质参与或形成的反应都必须是氧化还原反应2。关于氧化(氧化反应)氧化剂(具有氧化性)氧化产物(显示氧化性)被还原(还原反应)还原剂(具有还原性)还原产物(显示还原性)的概念注：(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应同时发生；(2)在一首顺口溜中，“我在上升时失去氧气，但我又把它找回来了。如果试剂正好相反”，氧化对应于氧化。3.分析氧化还原反应的方法单线桥：双线桥：注：(1)必须记住常见元素的化合价。如果不精通分析化学组合的涨跌，可以用坐标法分析。(2)在同一氧化还原反应中，氧化剂获得的电子总数=还原剂损失的电子总数。4.氧化性和还原性的判断氧化剂(有氧化性):所有价格最高的元素只有氧化性。价格最高的元素(高锰酸钾、硝酸等)。)，绝大多数非金属单质(Cl2、O2等)。)和还原剂(具有还原性):价格最低的元素只有还原性。价格最低的元素(H2S，I-，等。)兼具氧化性和还原性：处于中等价格状态的元素。注：(1)一般氧化还原反应可表示为：氧化剂和还原剂=氧化产物和还原产物，氧化剂具有强氧化性和过氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。(2)当一种物质中有很多元素是氧化性或还原性的时候，要记住强的元素占主导地位(为什么锌不能与硝酸反应生成氢？(3)记住强弱的相互变化(即一个原子越容易得到电子，其对应的阴离子就越难失去电子，反之亦然):(1)金属活性序列表(2)同周期同主族元素的渐变规律(3)非金属活性序列元素：FOClBrNISPCSiH简单物质：F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2(4)氧化与还原的关系。
离子键的条件：活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间化合（3）离子半径大小的比较：（电子层与某稀有元素相同的离子半径比较）电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小3、共价键（1）定义（2）共价键的类型： 非极性键（同种元素原子之间）共价键极性键（同种元素原子之间）（3）共价键的几个参数（键长、键能、键角）：4、电子式（1）定义（2）含共价键和含离子键电子式的异同点5、晶体（1）离子晶体、分子晶体、原子晶体（2）三晶体的比较（成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质）（3）注意几种常见晶体的结构特点 第二部分 化学计算化学计算可以从量的方面帮助我们进一步加深对基本概念和基本原理、化学反应规律等的理解。解题过程中要求概念清楚，认真审题，注意解题的灵活性。会考中涉及的化学计算有以下四方面。一、有关化学量的计算包括原子量、分子量、物质的量、物质的质量、气体的体积及微粒数等的计算。1、有关物质的量的计算这类计算要掌握物质的量与物质的质量和气体摩尔体积以及物质中微粒数之间的关系。有关计算公式有：物质的量（摩）= 气态物质的量（摩）= 物质的量（摩）= 通过物质的量的计算还可以计算反应热、溶液的浓度、溶液的体积，还可以与溶解度及质量分数互相换算。因此物质的量的计算是这类计算的中心，也是解题的关键。2、元素的原子量和近似原子量的计算自然界中绝大多数元素都有同位素，因此某元素的原子量是通过天然同位素原子量所占的一定百分比计算出来的平均值，也称为平均原子量。其计算方法如下：Aa%+Bb%+Cc%+… ，其中A、B、C是元素同位素的原子量，a%、b%、c%分别表示上述各同位素原子的百分组成。若用同位素的质量数代替A、B、C，则算出的为该元素的近似（平均）原子量。3、有关分子量的计算（1）根据气体标准状况下的密度求分子量主要依据是气体的摩尔质量与分子量的数值相同，气体的摩尔质量可以通过下式计算：M=22.4升/摩 * d克/升 ，式中d是标准状况下的密度数值。摩尔质量去掉单位就是分子量。（2）根据气体的相对密度求分子量根据同温、同压、同体积的气体，气体A、B的质量之比等于其分子量之比，也等于其密度之比的关系： WA/WB=MA/MB=dA/dB ，其中W为质量，M为分子量，d为密度。若气体A对气体B的密度之比用DB表示，则：MA/MB=DB ，DB称为气体A对气体B的相对密度，根据相对密度和某气体的分子量，就可以求另一种气体的分子量，表达式为：MA=MB DB ，如气体A以空气或氢气为标准，则： MA=29D空 或MA=2D氢气二、有关分子式的计算这里包括根据化合物各元素的百分组成或质量比、分子量求出较简单化合物分子式的基本方法。解这类问题的基本思路是：首先确定该物质由什么元素组成，然后根据元素间的质量比或百分组成，通过分子量确定该物质的分子式。三、有关溶液浓度的计算1、有关溶液解度的计算这里只要求溶质从饱和溶液里析出晶体的量的计算，以及求结晶水合物中结晶水个数的计算。根据饱和溶液由于温度变化形成的溶液度差，列出比例式，即可求解。2、有关物质的量浓度的计算主要包括溶液的物质的量浓度、体积和溶质的物质的量（或质量）三者之间关系的计算；物质的量浓度与质量分数间的换算；不同物质的量浓度溶液的混合及稀释的计算。常用的公式如下：（1）、质量分数（%）= 溶质质量（克）/溶液质量（克）（2）、物质的量浓度（摩/升）= 溶质的物质的量（摩）/溶液的体积（升）（3）、质量分数（%）→ 物质的量浓度（摩/升物质的量浓度（摩/升）= 3、溶液的稀释加水稀释，溶质的质量不变。若加稀溶液稀释，则混合前各溶液中溶质的量之和等于混和后溶液中溶质的量。计算时要注意：稀释时，溶液的质量可以加和，但体积不能加和，因不同浓度的溶液混合后体积不等于两者体积之和。设溶液的体积为V，物质的量浓度为M，质量分数为a%，溶液质量为W。则有如下关系：W浓a浓% + W稀a稀% = W混a混% M浓V浓 + M稀V稀 = M混V混四、有关化学方程式的计算根据大纲要求，这部分内容主要包括反应物中某种物质过量的计算；混合物中物质的质量百分组成的计算；有关反应物和生成物的纯度、产率和利用率的计算以及多步反应的计算。1、反应物中某种物质过量的计算在生产实践或科学实验中，有时为了使某种反应物能反应完全（或充分利用某一物质），可使另一种反应物的用量超过其理论上所需值，例如要使燃烧充分，往往可以通入过量的氧气或空气。以如要使某种离子从溶液中完全沉淀出来，往往要加入稍为过量的沉淀剂等。解这类题时首先厅判断这两种反应物的量是否符合化学方程式中该两种反应物的关系量之比，如不符合则要根据不足量的反应物的量进行计算。2、有关物质的纯度、产率、利用率和多步反应的计算在化学反应中，所表示的反应物和生成物的转化量都是以纯净物的量来表示的。而实际上原料和产品往往是不纯净的，这就存在着不纯物和纯净物间的换算，其换算的桥梁是物质的纯度（以百分数表示）。另外，在实际生产中以难免有损耗，造成原料的实际用量大于理论用量，而实际的产量又总是小于理论产量，这就是原料的利用率和产品的产率问题。有关这类计算的公式如下：物质的纯度 = 纯净物的质量/不纯物的质量 原料的利用率 = 理论原料用量 /实际原料用量产率 = 实际产量 /理论产量物质的纯度、原料的利用率和产品的产率都是低于100%的。大部分工业生产，要经过许多步的反应才能完成的，这时进行产品和原料之间量的计算时，不必逐步计算，可以根据化学方程式中的物质的量的关系，找出原料和产品的直接关系量，进行简单的计算即可。工业生产计算常用的关系式有：由黄铁矿制硫酸： FeS2 ∽ 2S ∽2H2SO4由氨催化氧化制硝酸：NH3 ∽HNO 3 （最后反应为 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3）3、混合物中两种成分的物质的量、质量和百分比的计算这类题目有较强的综合性。解题时不仅要掌握化学计算的有关概念和熟悉元素化合物的性质还要认真审题。分析题给的每项条件和各组分之间量的关系，找出解题途径。经常采用的方法有“关系式法”、“差量法”及“联立方程法”，以求得混合物各组分的含量。例1、硼有两种同位素 B和 B，平均原子量为10.8,求两种同位素的原子个数比.解题分析：这是一道要求应用同位素的概念和求平均原子量的方法进行计算的问题，解此题的关键是对同位素、质量数等概念有明确的理解，熟悉求平均原子量的计算公式，可以先设其中一种同位素原子的百分含量为x%，则另一种同位素原子百分含量为1—x%，通过列出等式求解。两种同位素原子百分含量之比就是它们的原子个数之比。解：设 B的原子的百分含量为x%， B原子百分含量为1—x%，则：10 x% + 11 （1—x%）= 10.8解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%所以 B和 B的原子个数百分比为：20/80 = 1/4答 ： B和 B的原子个数百分比为 1：4例2、将2.5克胆矾溶于500毫升水中，配成溶液仍为500毫升。试求溶液的质量分数，物质的量浓度及密度。解题分析：解该题的关键是对质量分数、物质的量浓度及密度有明确的理解，抓住胆矾是结晶水合物，当加入水中，胆矾的结晶水进入水中，溶剂的质量增加，而溶质是无水硫酸铜。确定溶质的量是解题的要点。通过求质量分数和物质的量浓度的公式即能求解。解：通常情况下1毫升水为1克（题中无物殊条件）。已知250克CuSO4 5H2O中CuSO4的质量为160克，2.5克CuSO4 5H2O中含CuSO4 CuSO4的质量为2.5* 160/250 = 1.6（克）。质量分数 = 1.6克/（2.5克+500克）*100% = 0.318%物质的量浓度 = = 0.02摩/升溶液的密度 = （500克 + 2.5克）/500毫升 = 1.005克/毫升例3、某含结晶水的一价金属硫酸盐晶体，已知式量为322，取4.025克该晶体充分加热后，放出水蒸气2.25克(失去全部结晶水),试确定该硫酸盐的分子组成.解题分析：求硫酸盐的组成，一是要求出结晶水，二是要求出金属的原子量，这二者是相关的。可利用结晶水合物中水的含量是固定的这一关系与已知条件的建军立比例关系，从而确定结晶水合物中所含的结晶水，进一步求出金属的原子量。解：设结晶水合物的分子式为M2SO4 xH2O，其摩尔质量为322克/摩，1摩结晶水合物中含水x摩，与已知条件建立比例关系： M2SO4 ?xH2O == M2SO4 + xH2O322 18x4.025 2.25322 : 2.25 = 18x : 2.25解得: x=10得M2SO4?10H2O.所以,M2SO4的式量为:322—18╳10=142，M的原子量为（142—96）/2 =23查原子量表可知为Na。故晶体的化学式为：Na2SO4?10H2O.例4、将50毫升浓度为12摩/升的浓盐酸跟15克二氯化锰混合物加热后，最多能收集到多少升氯气？（标准状况下）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？解题分析：这题是涉及到物质的过量和氧化还原反应的化学方程式的计算，要全面理解化学方程式中表示的量的关系。方程式的系数之比可以看成物质的量之比或分子个数比，对气体来说还可以表示它们的体积比。要根据题意和化学方程式所表示量的关系，列出比例式。比例式中同一物质必须用同一单位；不同物质也可以用不同单位，但必须是对应的关系。该题首先要确定过量物质，找出不足量物质的量作为计算标准。还要注意被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的总量是不同的。根据已知条件和系数列出比例关系式逐步求解。解：设盐酸全部反应所需二氧化锰的量为x克，在标准状况下生成氯气y升，则：MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O87克 4摩 22.4升x克 12摩/升╳0.05升 y升由 87：4 = x ：（12╳0.05） 得 x = 13.05(克)由于13.05克<15克,MnO2是过量的,应该用盐酸的量作为计算标准:4/(12╳0.05) == 22.4/y 解得 y == 3.36升再分析化学方程式中系数的关系,4摩HCl参加反应,其中2摩HCl被氧化,则0.6摩HCl中有0.3摩被氧化.答 : 标准状况下,生成氯气3.36升,HCl被氧化的物质的量为0.3摩.例5、工业上用氨氧化法制硝酸时,如果由氨氧化成一氧化氮的转化率为95%,由一氧化氮制成硝酸的转化率为90%,求1吨氨可以制得52%的硝酸多少吨?解题分析:该题是有关多步反应的计算,可以利用化学方程式,找出有关物质的关系式进行计算,简化计算过程.注意运用转化率和纯度的计算公式.解:该题有关的化学方程式如下:4NH3 + 5O2 ==4NO↑+ 6H2O (1)2NO + O2 == 2NO2 (2)3NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO↑ (3)其中(3)式产生的NO在工业生产中是被循环使用的,继续氧化生成NO2,直至全部被水吸收为止。因此NO2变成HNO3的物质的量之比为1：1，最后得出的关系式为：NH3∽HNO3 。解：设制得52%的硝酸为x吨。NH3 ∽ HNO317吨 63吨1╳95%╳90% 吨 x.52%吨X = （1╳95%╳90%╳63%/（17╳52%）=6.1(吨)答:可以制得52%的硝酸6.1吨。 第三部分 元素及化合物第一单元 卤 素第一节 氯气1、 氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，2、 容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而3、 形面8个电子稳定结构，4、 因此氯元素是活泼的非金属元素。5、 氯元素的性质1、氯气是＿＿＿色有＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。2、氯气的化学性质与金属反应 2Na + Cl2===2NaCl (＿＿＿色烟)Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟)H2＋Cl2===2HCl (_______色火焰)与非金属反应 2P＋3Cl2===2PCl3PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾) Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性) 与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等AgBr用作感光片AgI用作人工降雨6、 氯气的制法1、药品：浓盐酸和二氧化锰2、原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol电子转移)3、装置类型：固＋液――气体4、收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。5、检验：使湿润的KI淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么）6、余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。 第二节 氯化氢一、 氯化氢的性质1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大。2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。3、氯化氢的实验室制法药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）装置类型：固＋液――气体收集方法：用向上排空法收集检验：用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理：将多余的气体通入水中即可 第四节 卤族元素1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。2、卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。3、卤素单质化学性质比较（详见课本28页）相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HClH2+Br2===2HBr H2+I2====2HI均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐减弱。4、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl—：得白色沉淀。Ag+ + Cl- ===AgCl↓Br—：得淡黄色沉淀Ag+ + Br- ====AgBr↓I—： 得黄色沉淀Ag+ + I- ====AgI↓第三章 硫 硫 酸 一、 硫的物性淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二、硫的化学性质1、 与金属的反应 2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水） Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）2、 与非金属的反应S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S 第2节 硫的氢化物和氧化物一、 硫的氢化物―――硫化氢1、硫化氢的的理性质H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。2、硫化氢的化学性质热不稳定性 H2S====H2+S可燃性 2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃烧）(火焰淡蓝色)2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃烧）还原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S3、氢硫酸硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。二、硫的氧化物1、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，2、 易溶于水，3、 常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，4、 熔沸点低。5、 化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。SO2＋H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)6、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑ 第3节 硫酸的工业制法――接触法一、方法和原料方法：接触法原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸二、反应原理和生产过程步骤 主要反应 主要设备二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3 接触室三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3＋H2O＝H2SO4 吸收塔思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。） 第四节 硫酸 硫酸盐一、浓硫酸的物理性质98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶二、浓硫酸的特性脱水性――与蔗糖等有机物的炭化吸水性――用作干燥剂强氧化性2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性）H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性）注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存7、 硫酸盐1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O（作收敛剂、防腐剂、媒染剂 ）3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。7、 CuSO4.5H2O, 蓝矾或胆矾，8、 FeSO4.7H2O,绿矾8、 硫酸根离子的检验先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。 第六节 氧族元素一、氧族元素的名称和符号氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 钋（Po）二、原子结构特点相同点：最外层都有6个电子；不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同三、性质的相似性和递变性（详见课本91页）1、 从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大2、 从O→Po金属性渐强，3、 非金属性渐弱。3、 与氢化合通式：H2R，4、 气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱5、 与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，6、 都是酸酐，7、 元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏SO2用于杀菌消毒、漂白
Q4：什么是PH计缓冲液
用于校准酸度计的缓冲溶液。酸度计缓冲液性质稳定，具有一定的缓冲能力和抗稀释能力。当某些溶液中加入一定量的酸和碱时，会阻碍溶液的pH变化，称为缓冲。这种溶液称为缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液(如HOAc和NaOAc)和弱碱及其盐的混合溶液(如NH3H2O和NH4Cl)都是缓冲溶液。扩展数据标准缓冲溶液的温度尽可能接近被测溶液的温度。标准缓冲溶液应尽可能接近被测溶液的酸碱度。或者两点校准时，尽量使被测溶液的pH值在两个标准缓冲溶液的区间内。校准后，浸泡在标准缓冲溶液中的电极应特别用水清洗，因为缓冲溶液的缓冲作用会将测量误差带入被测溶液中。弱酸性HA及其盐NaA组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用是由于溶液中存在足够的碱离子。当这种溶液中加入一定量的强酸时，氢离子基本上被碱离子消耗掉：因此，溶液的pH值几乎不变；当加入一定量的强碱时，溶液中的弱酸HA会消耗OH-离子，阻碍pH值的变化，在缓冲液中加入少量的强酸或强碱不会改变溶液的pH值，但如果增加酸碱量，缓冲液就会失去缓冲作用。这说明它的缓冲能力有限。参考来源：百度百科-PH计参考来源：百度百科-标准缓冲液参考来源：百度百科-缓冲液。
Q5：高一化学期中复习
1.氧化还原反应a .氧化还原反应：带有电子转移(得失或偏移)的反应本质：电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的价态发生变化b .非氧化还原反应3。氧化还原反应中的概念及其相互关系如下：电子损失——，价态增加——，氧化(氧化反应)——，电子还原(还原反应)——，还原(还原反应)——，氧化(氧化)2。物质数量单位-摩尔1。物质的量(n)是：2。mol):)任何含有6.02 1023个颗粒的颗粒聚集体测量为1 mol。3.Ave Gadereau常数：6.02 X1023mol-1称为Ave Gadereau常数。4.物质的量=物质中包含的粒子数/Avv Gadereau常数n=N/NA 5。摩尔质量(M)(1)定义：每单位物质的质量称为摩尔质量。(2)单位：克/摩尔或克.mol-1 (3)值：等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。气体摩尔体积1。气体摩尔体积(Vm)(1)定义：每单位物质被气体占据的体积称为气体摩尔体积。(2)单位：升/摩尔2。物质量=气体体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3。在标准条件下，Vm=22.4升/摩尔4。化学实验中的物质数量。(2)单位：摩尔/升(3)物质浓度=溶质的物质量/溶液的体积CB=nB/V 2。一定物质浓度的配制(1)基本原理：根据待配制溶液的体积和溶质的物质浓度，用相关物质浓度计算的方法计算出所需溶质的质量或体积，在容器中用溶剂将溶质稀释到规定的体积。有必要准备解决方案。(2)主要操作a .检查是否漏水。准备溶液1。算算。2称重。3溶解。4转让。5清洗。6恒定体积。7均匀摇动溶液。8储存解决方案。注意事项：选择一个与待制备溶液体积相同的容量瓶。使用前检查是否漏水。c不能直接溶解在容量瓶中。冷却至室温后，转移溶解的溶液。当液面距离刻度线1-2厘米时，用滴管观察，用平视法加水，直至液面最低处与刻度相切。五、物质的分类将一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中得到的体系称为分散体系。分散的物质称为分散质(可以是气体、液体或固体)，含有分散质的物质称为分散剂(可以是气体、液体或固体)。三种分散体系的比较：溶液、胶体和混浊液；分散质粒径/纳米外观特性是否能通过滤纸；是否存在廷德尔效应；例：溶液小于1，均匀、透明、稳定；蔗糖溶液的胶体均匀在1-100之间；有些是透明和稳定的；且Fe(OH)3胶体混浊液大于100，不均匀、不透明、不稳定。6.电解质(1)和电解质：酸、碱、盐为电解质。在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。注：电解质和非电解质都是化合物，区别是在水溶液中导电还是在熔融状态下导电。电解液的导电性是有条件的：电解液必须处于水溶液或熔融状态才能导电。不是所有的导电物质都是电解质，如铜、铝、石墨。非金属氧化物(SO2、SO3和CO2)和大部分有机物是非电解质。(2)离子共存所谓离子在同一溶液中共存，是指离子之间没有反应；如果离子可以相互反应，它们就不能大量共存。
A.结合形成不溶性物质的离子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、ag和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。b .结合形成气体或挥发性物质的离子不能大量共存，如h和co3-、HCO3-、so32-、OH-和NH4+。d、发生氧化还原反应和水解反应的离子不能大量共存(待定)。注：题干中的条件：如果无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子体，如果是酸性(或碱性)，除了给定的离子基团外，还应考虑大量的H(或OH-)。七.混合物的分离和纯化分离和纯化方法应注意分离物质的应用。示例过滤用于固液混合物的分离。第一，糊状，第二，低，第三，依靠提纯，蒸馏和提纯原盐，或分离不同沸点的液体混合物，防止液体沸腾。温度计水银球的位置，如石油蒸馏过程中冷凝器中水的流向，如石油的蒸馏和萃取，利用溶质在不混溶溶剂中的溶解度，用一种溶剂从它和另一种溶剂组成的溶液中萃取溶质。溶质的溶解度比原始溶剂的溶解度大得多。溴水中的溴和碘用四氯化碳萃取，以分离不混溶的液体。打开上活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔相通，使漏斗内外的空气相通。打开活塞使下部液体缓慢流出，及时关闭活塞，从上端倒出上部液体，如用四氯化碳从溴水中提取溴和碘，然后分离、蒸发、结晶，分离纯化几种可溶性固体的混合物。加热蒸发皿蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌溶液；当蒸发皿中有更多固体时，停止加热并分离氯化钠和硝酸钾的混合物。8.通过离子试验加入的试剂离子Cl-AgNO 3、稀硝酸产生白色沉淀SO42-稀HCl和BaCl2白色沉淀的现象。9.氯气的物理性质：黄绿色气体，气味刺鼻，易溶于水，在压力和温度降低下可变成液体(液氯)和固体。制作方法： NO2+4HCl(浓缩)mncl2 2h2o Cl2气味方法：用手轻轻吹瓶口，使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2 Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品十、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－） HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
Q6：高中化学知识点整理清单
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